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九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案（通用8篇）
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，通常會(huì)被要求編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。那么你有了解過(guò)教案嗎？以下是小編幫大家整理的九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。
九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇1
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
過(guò)程與方法
通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的含義。
難點(diǎn)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
提出問(wèn)題在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?
學(xué)生回答是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
教師引導(dǎo)這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
提出問(wèn)題閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
學(xué)生回答某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
提出問(wèn)題描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
學(xué)生回答溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
提出問(wèn)題在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
學(xué)生回答在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
學(xué)生活動(dòng)根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)
提出問(wèn)題根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?
學(xué)生回答能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的.溶解度數(shù)值。
提出問(wèn)題根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。
學(xué)生回答
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
提出問(wèn)題繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么?
學(xué)生回答不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
提出問(wèn)題兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
學(xué)生回答代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于溶解度曲線的意義
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1�？梢韵认�?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
�。�1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；
�。�2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大��；
�。�4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答
�。�1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；
�。�2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的`知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
�。�1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。
�。�3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于溶解度的教學(xué)建議
1．對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過(guò)程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開(kāi)放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：
[實(shí)驗(yàn)4-9]：
�。�1）取過(guò)量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。
�。�2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問(wèn)題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說(shuō)明處理方法。
關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒(méi)溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：
�。�1）已知B、C求R
�。�2）已知R、A求B或C
�。�3）已知R、C求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過(guò)對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑
20℃ 137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇3
教學(xué)目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。
每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實(shí)物投影儀。
教學(xué)過(guò)程
一、激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入
師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的`水中呢？
以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。問(wèn)題探究，得出結(jié)論
小組討論，提出假設(shè)。
NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。
閱讀P33，確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。
投影方案，交流共享。
動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。
上臺(tái)展示，投影結(jié)論。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。
即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。
二、誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。
“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。
NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過(guò)追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用
三、陌生物質(zhì)，引發(fā)探究。
KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結(jié)論。
KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KNO3固體。
再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。
四、回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過(guò)渡。增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g NaCl
室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體
↓+5 mL水
室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液
室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g KNO3
室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。深化探究，激活思維
室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？
�。ㄓ^察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）
五、探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟。
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。
聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……
六、學(xué)以致用，趣味延伸。
練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。
家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。
創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
點(diǎn)評(píng)
本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動(dòng)與探究為載體，以問(wèn)題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個(gè)要素”大膽取舍，進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂(lè)探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過(guò)程，給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái)，突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯(cuò)誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計(jì)巧妙。教師設(shè)置問(wèn)題群、應(yīng)用多媒體動(dòng)畫、分步突破難點(diǎn)，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn)，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。
九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇4
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響，了解溶解度曲線的意義。
2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)等的影響關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)：
建立溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：
正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
教具準(zhǔn)備：
1、儀器、試管、藥匙、滴管、
2、藥品、食鹽、汽油、植物油、水。
3、《固體的溶解度曲線》掛圖
教學(xué)時(shí)數(shù)：
一教時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
由一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入物質(zhì)溶解性的'概念，并明確學(xué)習(xí)目標(biāo)
�。�1）演示實(shí)驗(yàn)1
在各盛有10毫升水的兩支試管內(nèi)，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。
（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見(jiàn)這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。
明確溶解性的概念。追問(wèn)：物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢？
�。�2）演示實(shí)驗(yàn)2
取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。
（食鹽很難溶解）
�。�3）演示實(shí)驗(yàn)3
取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。
�。ㄖ参镉秃茈y溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）
�。�4）追問(wèn)：從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中可得出哪些結(jié)論呢？
學(xué)生歸納：
1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。
2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。
教者小結(jié)：
物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)系，也與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)系。當(dāng)我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時(shí)，僅靠溶解性是不夠的，還需學(xué)習(xí)物質(zhì)的“溶解度”。
板書課題，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)
二、指導(dǎo)學(xué)生看書，正確理解固體溶解度的概念。
�。ㄒ唬┮獪�(zhǔn)確地表示某固體物質(zhì)的溶解度，該注意哪幾點(diǎn)呢？
學(xué)生看教材、討論、回答、教者總結(jié)（投影顯示）
1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤為溶液質(zhì)量。
3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶里的溶解度。
4、單位：克。
九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇5
設(shè)計(jì)思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開(kāi)討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)引入
問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問(wèn)：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大��？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。
�。ㄕf(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）
問(wèn)：
�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問(wèn)題展開(kāi)積極討論并發(fā)言，更深入的.理解三個(gè)前提條件。
（說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體溶解度
1、定義：
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S (20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（ ）
A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。
�。�1）指出其表示的含義。
�。�2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
�。�3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時(shí)，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）
A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認(rèn)識(shí)溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大��？
生：回顧本節(jié)課知識(shí)，進(jìn)一步加深對(duì)上述問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。
四、布置作業(yè)
九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇6
一、設(shè)計(jì)思想：
傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開(kāi)討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
通過(guò)不同物質(zhì)在相同溫度下，溶解度的比較，讓學(xué)生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過(guò)畫出相同物質(zhì)在不同溫度下溶解度曲線圖，總結(jié)出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過(guò)喝可樂(lè)的生活經(jīng)驗(yàn)，以及書上的圖表，讓學(xué)生進(jìn)一步得到氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。
二、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識(shí)與技能
�。�1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。
�。�2）知道并能使用溶解度曲線。
�。�3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2. 過(guò)程與方法
（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶，體驗(yàn)比較的方法，。
（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過(guò)程中，應(yīng)用圖表的方法。
�。�3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀
感悟絕對(duì)和相對(duì)的辨證關(guān)系。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)溶解度曲線圖分析問(wèn)題。
四、教學(xué)用品
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)
用品：可樂(lè)、雪碧[來(lái)
媒體：投影
五、教學(xué)方法：
嘗試教學(xué)法 [來(lái)
六、教學(xué)過(guò)程 ：
1、[復(fù)習(xí)引入]
[問(wèn)題1]：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。
[問(wèn)題2]：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
[教師總結(jié)]：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大�。�
分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。
�。ㄕf(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）
[問(wèn)題]：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？
�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
�。�3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說(shuō)明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學(xué)生對(duì)上述問(wèn)題展開(kāi)積極討論并發(fā)言，更深入的'理解三個(gè)前提條件。
�。ㄕf(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)”這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）
[結(jié)論]：室溫時(shí)，蔗糖比食鹽更易溶于水。
[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[練習(xí)]：
①判斷下列說(shuō)法是否正確
a)40℃時(shí)，11克硝酸銨溶解在水中達(dá)到飽和，所以40℃時(shí)硝酸銨的溶解度是11g/100g水。
b)20℃時(shí)，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是20g/100g水。
c)硝酸鉀的溶解度是31 .6g/100g水。
d)t℃時(shí)，把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時(shí),這種物質(zhì)的溶解度就是10。
②書p77說(shuō)說(shuō)下表中各物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度所表示的意義？
（說(shuō)明：強(qiáng)調(diào)“溫度、達(dá)到飽和時(shí)，最多”，進(jìn)一步熟悉溶解度概念。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。）
[講述]可見(jiàn)在相同溫度時(shí)，各物質(zhì)的溶解度是不同的。
4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
5、[練習(xí)]：
�、僬n本P70練習(xí)
②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。
[小結(jié)]：溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的。
5、[投影]：溶解度曲線的繪制。
6、[練習(xí)]：溶解度曲線的運(yùn)用。
根據(jù)溶解度曲線，
�、俨檎夷硿囟葧r(shí)，某種物質(zhì)的溶解度；
②判斷某溫度時(shí)，幾種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系；
�、蹖ふ夜腆w物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。
7、[討論]：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。
8、[學(xué)生小結(jié)]：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。
九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇7
一、教材分析：
1、課程標(biāo)準(zhǔn)要求
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見(jiàn)的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2、教材地位
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問(wèn)題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
3、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能
�。�1）了解固體溶解度的表示方法和四個(gè)要素及其影響因素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性
�。�2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
�。�3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過(guò)程與方法
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過(guò)表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
�。�2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）通過(guò)觀察和繪制曲線圖，進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過(guò)程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
4、教學(xué)重點(diǎn)
（1）掌握溶解度的涵義
�。�2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5、教學(xué)難點(diǎn)
�。�1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系
�。�2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息
二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來(lái)學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來(lái)學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
三、學(xué)情分析
（1）教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)
初三學(xué)生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強(qiáng)，對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
�。�2）學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備
學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對(duì)于定性的角度認(rèn)識(shí)溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識(shí)比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的`溶解性卻很少思考。對(duì)生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋。
四、教學(xué)法設(shè)計(jì)
�。�1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開(kāi)的可樂(lè)用手壓，打開(kāi)后，喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
活動(dòng)探究法：設(shè)置探究活動(dòng)，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學(xué)習(xí)方法
合作探究法：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過(guò)溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法：學(xué)生通過(guò)對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過(guò)程的體驗(yàn)，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教學(xué)教案 篇8
教學(xué)目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識(shí)性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
固體的溶解度的概念及其意義。
教學(xué)難點(diǎn)：
正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況。
2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。
教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學(xué)過(guò)程：
一、引入新課：
師：請(qǐng)教同學(xué)們一個(gè)問(wèn)題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來(lái)洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實(shí)驗(yàn)1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實(shí)驗(yàn)2：KNO3和Ca(OH)2放入
等量的水中。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。
師：設(shè)問(wèn)：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）
生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。
師：本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)固體的.溶解度，了解氣體的溶解度。
設(shè)問(wèn)：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時(shí)，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習(xí)。
師：設(shè)問(wèn)：知道了某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？
生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個(gè)區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。
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