《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì)（精選10篇）
作為一名教師，通常需要準(zhǔn)備好一份教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以促進(jìn)我們快速成長，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編為大家收集的《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來看看吧。
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 1
一、教材分析
《鐵的重要化合物》是在學(xué)習(xí)了《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》（實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)）和《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的基礎(chǔ)上開始具體的元素化合物的學(xué)習(xí)，元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)和核心知識，這些知識既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，又可以為必修2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)；幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；使學(xué)生正真認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
二、學(xué)生分析
1、學(xué)生在第一章和第三章第一節(jié)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了一定的實(shí)驗(yàn)基本知識和實(shí)驗(yàn)基本技能及實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的基本方法（如：有序觀察、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、分析和解決問題的能力等），為本節(jié)學(xué)習(xí)打下了較好的基礎(chǔ)。
2、學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了“分類思想”這一化學(xué)學(xué)科的核心思想。本章的每一節(jié)都可在分類思想的指導(dǎo)下進(jìn)行學(xué)習(xí)，通過具體案例的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生進(jìn)一步熟悉分類法的具體應(yīng)用和深刻體會分類學(xué)習(xí)的巨大意義和價(jià)值，進(jìn)而形成學(xué)科思維。
3、學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了《離子反應(yīng)》和《氧化還原反應(yīng)》這兩類重要化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)概念和基本規(guī)律，但由于學(xué)生前面所具備的元素化合物知識很少，載體少，學(xué)生對這兩大核心理論的深刻理解和靈活應(yīng)用能力仍有待加強(qiáng)。利用第三章和第四章的元素化合物教學(xué)可不斷復(fù)習(xí)和強(qiáng)化學(xué)生對這兩大基礎(chǔ)理論的深刻理解，這也是第三、四章教學(xué)的主要任務(wù)之一。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能目標(biāo)
�。�1）知識目標(biāo)：掌握鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。掌握二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法。鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知識。
（2）能力目標(biāo)：通過自主學(xué)習(xí)，自主進(jìn)行知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建和知識的歸納整理，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納總結(jié)能力。
2.過程與方法目標(biāo)
�。�1）學(xué)會運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等獲取科學(xué)事實(shí)的基本方法，研究物質(zhì)的性質(zhì)。
�。�2）初步學(xué)會運(yùn)用：分類、比較、分析、歸納、演繹等整理科學(xué)事實(shí)的基本方法，學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。
�。�3）學(xué)會學(xué)習(xí)和認(rèn)識新化學(xué)物質(zhì)的基本思路和方法。
3.情感態(tài)度目標(biāo)
�。�1）通過實(shí)驗(yàn)和觀察，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。
�。�2）通過鐵的化合物的性質(zhì)與用途的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的.興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
四、重點(diǎn)、難點(diǎn)：
鐵的重要化合物的氧化性或還原性，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法。
五、教學(xué)過程
[引入]今天繼續(xù)學(xué)習(xí)第三章第二節(jié)的第三部分：
【板書】三、鐵的重要化合物。
【提問】鐵的化合物在生活中有廣泛應(yīng)用，初三也接觸過一些，一起來回顧一些例子：
【學(xué)生回顧】：細(xì)鐵絲燃燒、磁鐵成分、外墻涂料、補(bǔ)血口服液、天然赤鐵礦、磁鐵礦、紅磚、青磚等圖片情景，列舉：Fe3o4、Fe2o3、FeSo4等。
【思考】天然赤鐵礦、磁鐵礦是自然界資源，涂料、補(bǔ)血口服液等屬于我們生活中常用的用品。思考我們?yōu)槭裁匆芯窟@些物質(zhì)？
【學(xué)生】朗讀P55頁本節(jié)引言的第二句話：
【思考】這句話表達(dá)了幾層含義？
【教師小結(jié)】
�。�1）金屬化合物的主要類型：金屬的氧化物→氫氧化物（堿）→鹽
（2）金屬化合物：類別不同、價(jià)態(tài)不同，性質(zhì)不同。
這是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要思路：從類別和價(jià)態(tài)角度來學(xué)習(xí)鐵的三類化合物的主要性質(zhì)。
【教師】請根據(jù)鐵的化合價(jià)，說出鐵的氧化物的化學(xué)式。
【板書】1、鐵的氧化物
[過渡]接著學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物，根據(jù)化合價(jià)寫出鐵的氫氧化物的化學(xué)式：
【板書】2、鐵的氫氧化物
�、僦苽銯e（oH）3和Fe（oH）2
【實(shí)驗(yàn)】3—9在2支試管中分別加入少量的Fecl3溶液和FeSo4溶液，然后分別滴加naoH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。（3分鐘）
煉鐵，作紅色油漆和涂料煉鐵、磁鐵是是否氧化亞鐵Feo黑色粉末不溶堿性氧化物氧化鐵Fe2o3鐵紅紅棕色粉末不溶堿性氧化物四氧化三鐵Fe3o4磁性氧化鐵黑色晶體不溶復(fù)雜化合物Feo+2H＋＝Fe2＋+H2o Fe2o3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2o Fe3o4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2o 3
南京市臨江高級中學(xué)馬明祥
滴加naoH溶液Fecl3溶液紅褐色沉淀FeSo4溶液生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3++3oH— = Fe（oH）3↓ Fe2+＋2oH— = Fe（oH）２↓ 4Fe（oH）２+o2+2H2o = 4Fe（oH）3
表二：鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)：
名稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
3、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)方法
（1）Fe3+的檢驗(yàn)方法：
�、儆^察溶液顏色：溶液為棕黃色
�、诩觨H—：生成紅褐色沉淀
③加Scn—：Fe3+ +3Scn— === Fe（Scn）3（紅色溶液）
�。�2）Fe2+的檢驗(yàn)方法：
①觀察溶液顏色：溶液為淺綠色
�、诩觨H—：生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀
�、奂覵cn—后無變化，加氯水后變紅。
【討論、實(shí)驗(yàn)】如何證明某補(bǔ)鐵藥含二價(jià)鐵離子還是三價(jià)鐵離子？
氫氧化鐵Fe（oH）3紅褐色固體、不溶于水Fe（oH）3+3H+＝Fe3++ 3H2o 2Fe（oH）3 △氫氧化亞鐵Fe（oH）2白色固體、不溶于水Fe（oH）2+2H+＝Fe2++ 2H2o分解較復(fù)雜還原性，極易被氧氣氧化與酸的反應(yīng)熱穩(wěn)定性氧化還原角度Fe2o3+3H2o氧化性南京市臨江高級中學(xué)馬明祥
【課堂小結(jié)】
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 2
一、教學(xué)目標(biāo)
認(rèn)識目標(biāo)：
1、知道金屬有生銹的現(xiàn)象；
2、以鐵生銹為例，說出金屬生銹的原因；
3、說出一些防止金屬生銹的方法。
技能目標(biāo)：培養(yǎng)用實(shí)驗(yàn)方法研究金屬生銹的原因。
情感目標(biāo)：激發(fā)愛護(hù)金屬制品的思想情感。
二、課文重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：防止金屬生銹的方法。
難點(diǎn)：金屬生銹的原因。
三、課前準(zhǔn)備：
銹鐵塊、銅綠以及一些不銹鋼制品，課前一星期布置學(xué)生預(yù)做鐵釘生銹的.實(shí)驗(yàn)。
四、教學(xué)過程
1、許多金屬都會生銹。
�。�1）在我們身邊有哪些金屬生銹的現(xiàn)象？
�。�2）會生銹的這些東西是什么材料做的？
歸納：鐵生銹這銹叫做鐵銹。
�。�3）還有什么金屬會生銹？
通過觀察銅上面綠色的物質(zhì)，得出“銅綠”是銅生銹形成。
�。�4）那么，鋁、鉛等金屬會不會生銹呢？
歸納：許多金屬都會生銹。
2、金屬為什么會生銹？
�。�1）出示生銹的鐵釘，問：鐵釘上出現(xiàn)了什么現(xiàn)象？為什么會生銹？（學(xué)生討論）
�。�2）教師歸納小結(jié)得出：銹是金屬在空氣中發(fā)生氧化作用的結(jié)果。
�。�3）學(xué)生觀察自己面前的潮濕試管中的鐵釘和比較干燥試管中的鐵釘，兩個鐵釘有什么區(qū)別？
�。�4）說明了什么呢？
�。�5）日常生活中什么金屬最容易生銹？鐵銹有什么特點(diǎn)？
3、怎樣防止金屬生銹？
�。�1）怎樣才能防止生銹呢？
（2）學(xué)生討論后，教師小結(jié)。
金屬放在干燥的環(huán)境中；金屬的外面加一層保護(hù)層；金屬與空氣隔絕；在一種金屬中加入另處一些金屬制成不易生銹的合金。
�。�3）出示一些用合金作的制品讓學(xué)生觀察。
4、布置作業(yè)
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 3
本課是學(xué)生在學(xué)習(xí)《鐵生銹了》以后，觀察了解了鐵和鐵銹的變化、區(qū)別，初步探索了鐵生銹的原因后，通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果來討論鐵生銹的原因，并進(jìn)一步探討鐵生銹快慢和哪些因素有關(guān)，怎樣防止、減緩鐵生銹。
本課就是在前面探索研究的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究如何控制鐵生銹的速度。
一、教學(xué)內(nèi)容
教科版《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 科學(xué)（六年級 下冊）》第38-39頁
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）科學(xué)概念
1.水和空氣的共同作用，使鐵生銹。
2.在平常生活中，鐵生銹的快慢與水的多少關(guān)系很大。其他因素，會影響鐵生銹的速度。
�。ǘ┻^程與方法
1.繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗(yàn)”得出結(jié)論的科學(xué)探究方式，自己設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
2.用“科學(xué)討論會”的方法進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，互相啟發(fā)，以便更好的.得出科學(xué)結(jié)論。
3.利用老師提供的材料，進(jìn)行來控制鐵生銹的速度，看看哪些情況會加快或者減慢鐵生銹的速度。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度價(jià)值觀
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會證據(jù)支持結(jié)果的重要性。
三、教學(xué)重點(diǎn)
設(shè)計(jì)方案，并開始實(shí)施。
四、教學(xué)難點(diǎn)
設(shè)計(jì)合理的對比實(shí)驗(yàn)和邏輯推理證明生銹條件和生銹速度。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
39人，分10組，約4人一組。
每組材料：鐵絲 4條，燒杯2個，蒸發(fā)皿2個，標(biāo)簽紙，抹布一塊
為全班準(zhǔn)備：鹽水400ml 自來水400ml 堿水400ml 醋400ml
六、教學(xué)過程
（一）回顧導(dǎo)入
1.鐵生銹了，變成了——鐵銹，鐵生銹屬于什么變化？
2.你有什么證據(jù)證明自己的觀點(diǎn)？學(xué)生說一說。
3.每年因?yàn)殍F生銹造成的損失不可估量的，所以我們?nèi)绾慰刂畦F生銹的速度，就非常重要了。這節(jié)課，我們就來設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，看看哪些因素影響了鐵生銹的速度。
�。ǘ┛茖W(xué)討論會
我們進(jìn)行過好多對比實(shí)驗(yàn)，關(guān)于對比實(shí)驗(yàn)的方法，在五年級講沉浮與什么因素有關(guān)時(shí)，五年級下冊教材5頁做了比較詳細(xì)的說明：“科學(xué)家往往采用控制其他因素不變的方法，來研究某一個因素是否對物體產(chǎn)生作用�！�
我們先來看一位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄單，這個探究過程，是否合理呢？
這個實(shí)驗(yàn)中要研究的是鐵生銹是否與空氣有關(guān)，那么設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制的變量就是空氣，其他條件不變。
所以，這組對比實(shí)驗(yàn)要控制的唯一變量就是空氣，其余條件應(yīng)該保持一致�，F(xiàn)在我們來看這個實(shí)驗(yàn)中，設(shè)置了三種環(huán)境，空盤子（有空氣），水盤子（有水，有空氣），油盤子（沒有水沒有空氣）。
（本討論環(huán)節(jié)主要抓住空盤子，水盤子和菜油盤子三個環(huán)境進(jìn)行討論）
請同學(xué)們想想那種環(huán)境是多余的呢？
小結(jié)：此方案在方法設(shè)計(jì)上不符合對比實(shí)驗(yàn)的規(guī)則，所以不妥。
（三）以“鐵生銹的快慢”實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證
1.剛才大家通過研討教材中一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄單知道了對比實(shí)驗(yàn)要注意的問題，就是只改變一個因素，要控制其他條件不變，用這樣的辦法來研究。
2.今天我們也來設(shè)計(jì)一個對比實(shí)驗(yàn)，來看看什么可以情況能影響鐵生銹的速度。
3.現(xiàn)在老師給大家提供了這些材料和儀器：
兩人一個小組，每組兩個燒杯（或者兩個蒸發(fā)皿）、4段鐵絲、一份實(shí)驗(yàn)報(bào)告單，2張標(biāo)簽紙。
為全班同學(xué)提供的液體有：自來水、醋、食鹽水、堿面水。需要可以到老師的實(shí)驗(yàn)臺來取用。注意每個大燒杯里，都放著一個注射器，注射器有刻度可以知道自己小組取了多少毫升的水。
4.請同學(xué)們思考一下，想想自己要研究哪些因素會影響鐵生銹的速度，自己小組要研究的問題，選取哪些材料來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
5. 下發(fā)表格，每個小組開始設(shè)計(jì)自己小組的實(shí)驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。（引導(dǎo)學(xué)生按照表格中的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）
6.完成表格填寫的小組，開始動手，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。教師巡視，觀察指導(dǎo)每個小組的實(shí)驗(yàn)情況。
注意各小組到前面取液體時(shí)，拿好容器小燒杯或者蒸發(fā)皿，排好隊(duì)，不要著急，不要弄灑了，及時(shí)用抹布擦干凈。
7.小結(jié)：這個實(shí)驗(yàn)大家都做好了，同學(xué)們一定發(fā)現(xiàn)了，和我們原來做的硫酸銅溶液和鐵釘鐵絲的反應(yīng)不一樣啊。硫酸銅溶液和鐵釘?shù)姆磻?yīng)速度快，鐵釘很快就有了紅褐色的銅；小蘇打和醋的化學(xué)反應(yīng)很快就產(chǎn)生了氣泡。這說明什么呢？(化學(xué)反應(yīng)有快有慢)
鐵生銹的速度這個實(shí)驗(yàn)就比較慢，需要我們長期觀察。所以，這節(jié)課結(jié)束后，我們還要繼續(xù)觀察。為了方便大家來實(shí)驗(yàn)室觀察，每天早上到校后，學(xué)號是1-20號到實(shí)驗(yàn)室，來觀察記錄自己小組的實(shí)驗(yàn)情況。下午學(xué)號是21-39號觀察。
8.后續(xù)觀察非常重要，下面請大家看看老師做的實(shí)驗(yàn)。出示老師的實(shí)驗(yàn)過程圖片。
�。ㄋ模┱n堂小結(jié)
這節(jié)課你有了哪些新的收獲？
七、板書設(shè)計(jì)
控制鐵生銹的速度
對比實(shí)驗(yàn)：改變一個因素，控制其他因素不變。
是否需要空氣 ：空盤子（有空氣），菜油盤子（無空氣），水盤子（多余）
空氣和水的共同作用會使鐵生銹，醋會影響鐵生銹的速度：醋盤子（有醋），水盤子（有水也有空氣）
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 4
一、教學(xué)目標(biāo)：
1.知識與技能
�。�1）了解鐵與水蒸氣反應(yīng)的原理
�。�2）設(shè)計(jì)出簡單可行的鐵與水蒸氣的反應(yīng)裝置
�。�2）完成鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
2.過程與方法
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生查找、閱讀資料的能力
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作能力
�。�3）培養(yǎng)學(xué)生良好的解決問題的思維習(xí)慣和提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作水平
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）讓學(xué)生體會到設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)的成功感，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的意識
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：如何成功地完成鐵與水蒸氣的反應(yīng)
三、課時(shí)安排
1課時(shí)
四、教學(xué)方法和策略
實(shí)驗(yàn)探究
五、教材分析
必修（ⅰ）第三章《金屬及其化合物》中鐵與水蒸氣的反應(yīng)是以科學(xué)探究的形式呈現(xiàn)的，高中化學(xué)新課程的基本理念中提到：“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”�？茖W(xué)探究的目的是讓學(xué)生在獲得結(jié)論的同時(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，了解科學(xué)探究的方法。所以人教版新教材特意將它設(shè)計(jì)成科學(xué)探究，這個實(shí)驗(yàn)難度非常大，現(xiàn)在要剛進(jìn)入高中的學(xué)生來設(shè)計(jì)這個實(shí)驗(yàn)難度就更大了。在對學(xué)生初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)情況作了調(diào)查后，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生對于簡單實(shí)驗(yàn)的基本操作掌握的還可以，但是幾乎沒有實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的經(jīng)歷，所以讓他們貿(mào)然進(jìn)行這個科學(xué)探究，可能會讓學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生畏難情緒從而降低學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。所以我將這個科學(xué)探究設(shè)計(jì)成由簡到難三個實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（見后附實(shí)驗(yàn)報(bào)告），讓學(xué)生循序漸進(jìn)地領(lǐng)會科學(xué)探究的方法。對于剛剛體驗(yàn)科學(xué)探究的同學(xué)，為避免學(xué)生過于茫然不知從何入手，我在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1中對學(xué)生做了一些指導(dǎo)，將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)成教師提出實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)、學(xué)生在教師的指導(dǎo)下按步驟完成設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2是教師只提出實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)、學(xué)生自己完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；開展實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的科學(xué)探究活動時(shí)，我特別注意探究過程的開放性，不給學(xué)生規(guī)定框框，不束縛學(xué)生的思維，讓學(xué)生動手實(shí)踐，學(xué)生的思維非�；钴S。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3是教師不給設(shè)計(jì)目標(biāo)、學(xué)生自己在實(shí)踐過程中尋找問題、自己制訂實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)并完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3是讓學(xué)生不僅學(xué)會通過實(shí)踐來解決問題，更要從實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)新的問題。
探究過程中合作是非常重要的，所以在課堂上我們采用了全體討論、小組討論、小組實(shí)驗(yàn)等多種合作形式。最后通過學(xué)生多角度的思考、取眾人之長，學(xué)生共設(shè)計(jì)出5種非常成功的裝置。
六、教學(xué)過程：
�。ㄕn前準(zhǔn)備）課前教師布置作業(yè)讓學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，教師批閱，將思路相近的同學(xué)分在一個小組中，共分為八個小組。
（課上引言）今天我們一起研究鐵和水蒸氣反應(yīng)。鐵和水蒸氣反應(yīng)以往是演示實(shí)驗(yàn)，難度非常大，老師做這個實(shí)驗(yàn)也很難成功，希望今天大家能幫出老師解決這個難題。在以往的實(shí)踐中我覺得這個實(shí)驗(yàn)有幾點(diǎn)注意的地方，希望大家注意：
1.要保證水蒸氣和鐵粉反應(yīng)，鐵粉和冷水和熱水都不反應(yīng)。
2.使用酒精噴燈有一定的危險(xiǎn)，可以使用加防風(fēng)罩的酒精燈代替。
�。ǹ茖W(xué)探究1）展示幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
設(shè)計(jì)1－1
設(shè)計(jì)1－2
設(shè)計(jì)1－3
設(shè)計(jì)1－4
設(shè)計(jì)1－5
�。▽W(xué)生評價(jià)）
1.設(shè)計(jì)1-1采用圓底燒瓶盛裝水來制備水蒸氣，圓底燒瓶中的水很多，又要間接加熱產(chǎn)生水蒸氣需要較長時(shí)間。相比而言設(shè)計(jì)1-2、設(shè)計(jì)1-3使用的試管可以直接加熱，水也比較少，可以更快的產(chǎn)生水蒸氣。
2.對比設(shè)計(jì)1-2、設(shè)計(jì)1-3兩組裝置很相似，但是設(shè)計(jì)1-2產(chǎn)生水蒸氣的裝置和鐵粉的反應(yīng)裝置間的導(dǎo)管更短，這樣可以防止水蒸氣在導(dǎo)管中又冷凝為水。
3.設(shè)計(jì)1-4選擇直玻璃管作為水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置，應(yīng)該也可以。但后面設(shè)計(jì)的濃硫酸和無水硫酸銅比較復(fù)雜，應(yīng)該簡化。
4.設(shè)計(jì)1-5使用氫氣還原氧化銅來檢驗(yàn)氫氣的存在裝置很煩瑣，實(shí)際操作中很難保證氣密性，同時(shí)需要大量氫氣，而少量的鐵粉和水蒸氣反應(yīng)很難滿足要求，最好用點(diǎn)燃的方法來檢驗(yàn)氫氣。（經(jīng)過大家的建議和改進(jìn)，制定以下兩種實(shí)驗(yàn)裝置，由兩組同學(xué)分別實(shí)驗(yàn)）
�。ǹ茖W(xué)探究2）展示幾位同學(xué)的設(shè)計(jì)方案
實(shí)驗(yàn)2－1
實(shí)驗(yàn)2－2
實(shí)驗(yàn)2－3
實(shí)驗(yàn)2－4
�。▽W(xué)生評價(jià)）：
1.設(shè)計(jì)2-1的優(yōu)點(diǎn)是水蒸氣的產(chǎn)生裝置和鐵粉和水蒸氣的反應(yīng)裝置合并在一起，裝置整體看上去很簡單，但是鐵粉灑在帶孔的鋁片上會漏到水中致使反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。沒有書上第46頁圖3-8的實(shí)驗(yàn)裝置合理。
2.設(shè)計(jì)2-2的優(yōu)點(diǎn)是可以補(bǔ)充水蒸氣，但是用手推注射器很難控制加水量，而且注射器的氣密性不好，設(shè)計(jì)2-3的思路與設(shè)計(jì)2-2非常相似，用輸液瓶向濕棉花中不斷補(bǔ)充水，可以反應(yīng)較長時(shí)間，可以進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。
3.設(shè)計(jì)2-4的創(chuàng)意非常新穎，使用堿式碳酸銅可以分解生成水蒸氣，但是同時(shí)產(chǎn)生co2，設(shè)計(jì)中用naoh溶液吸收co2，但這樣水蒸氣也被吸收，相當(dāng)于直接用水發(fā)生水蒸氣，可以將堿式碳酸銅改進(jìn)為分解只產(chǎn)生水蒸氣一種氣體的物質(zhì)。（師生合作、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，分成小組實(shí)驗(yàn)）
�。ㄒ孕〗M形式展示，師生評價(jià)）
實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)成功，看到加熱時(shí)鐵粉變紅，驗(yàn)純后點(diǎn)燃尖嘴處有火焰。但是由于產(chǎn)生的水蒸氣氣流太大很快干燥管中氯化鈣吸水呈糊狀，后撤去干燥管后尖嘴處的氫氣中含有大量的水蒸氣點(diǎn)燃時(shí)火焰時(shí)有時(shí)無，非常不穩(wěn)定，而且反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的大試管的管口處積存了較多的水。
實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)基本成功，看到加熱時(shí)鐵粉變紅，但是驗(yàn)純時(shí)沒有聽到“噗”的聲音或尖銳的爆鳴聲，可能是由于環(huán)境太嘈雜。后改為將導(dǎo)管通入蒸發(fā)皿中的泡泡劑時(shí)看到有氣泡出現(xiàn)，用木條點(diǎn)燃泡泡有藍(lán)色火焰。但是在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)忘記將導(dǎo)管從泡泡劑中撤出而只撤去酒精燈，所以出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象而導(dǎo)致試管炸裂。
實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)成功，使用普通試管加熱好幾次出現(xiàn)試管炸裂的問題后來將試管換成加厚試管，沒有出現(xiàn)試管炸裂的問題，看到加熱時(shí)鐵粉變紅，導(dǎo)管通入蒸發(fā)皿中的泡泡劑時(shí)看到有氣泡出現(xiàn)，用木條點(diǎn)燃泡泡有藍(lán)色火焰。
實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)成功。在直玻璃管中相距3cm的地方分別放置鐵粉和略濕的棉花，將輸液瓶中裝滿水，拔去針頭將軟短管插入濕棉花中，控制流速讓水逐滴留下，看到加熱時(shí)鐵粉變紅，導(dǎo)管通入蒸發(fā)皿中的泡泡劑時(shí)看到有氣泡出現(xiàn)，用木條點(diǎn)燃泡泡有藍(lán)色火焰，而且反應(yīng)可以持續(xù)很長時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)5：實(shí)驗(yàn)成功。看到加熱時(shí)鐵粉變紅，導(dǎo)管通入蒸發(fā)皿中的泡泡劑時(shí)看到有氣泡出現(xiàn)，用木條點(diǎn)燃泡泡有藍(lán)色火焰，而且驗(yàn)純后用尖嘴點(diǎn)燃看到米粒大小的穩(wěn)定的.火焰。
�。ń處熆偨Y(jié)）看到大家齊心合力、集思廣益設(shè)計(jì)出這么多種裝置并且很多都取得了成功，我感到非常的驚喜，我想很多同學(xué)還沉浸在成功的喜悅中，現(xiàn)在我們一起總結(jié)：設(shè)計(jì)一個成功的實(shí)驗(yàn)裝置需要注意哪些問題？
1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)我們要盡可能的簡化裝置，讓實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出簡潔美。
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)我們特別要注意反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，有的同學(xué)設(shè)計(jì)了鐵釘放入熱水中等錯誤的實(shí)驗(yàn)裝置，就是由于對只有鐵粉和水蒸氣在高溫條件下才能反應(yīng)這一點(diǎn)認(rèn)識不清。
3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)我們要打開思路、大膽想象，今天很多同學(xué)設(shè)計(jì)的都很新穎，實(shí)驗(yàn)效果也很好，這也證明了實(shí)驗(yàn)的多樣性。
4.有的小組很遺憾出現(xiàn)了問題，向第二小組的同學(xué)由于沒有將導(dǎo)管從泡泡劑中撤出而只撤去酒精燈，所以出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象而導(dǎo)致試管炸裂。這說明在實(shí)驗(yàn)中要注意操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性。
5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)室條件，有的同學(xué)設(shè)計(jì)的石英試管、鐵質(zhì)試管都很好，但是由于我們實(shí)驗(yàn)室條件有限沒有選用。
（探究3）對于這個實(shí)驗(yàn)，你還希望知道什么？有沒有什么設(shè)想？
1.我們在實(shí)驗(yàn)中只檢驗(yàn)了氫氣，那么如何檢驗(yàn)另一種產(chǎn)物—fe3o4？
2.氫氣在加熱情況下可以還原fe3o4，這兩個反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)？
�。▽W(xué)生小組討論，回答）
1.對于第一個問題：
�。�1）可以通過觀察反應(yīng)前后試管中固體的顏色來判斷：反應(yīng)前固體是灰黑色的粉末，反應(yīng)后的固體是黑色晶體，由此說明生成了fe3o4。
�。�2）可以利用fe3o4有磁性來判斷：反應(yīng)后將試管中的固體倒在白紙上，用吸鐵石靠近固體，吸鐵石吸上來一些黑色晶體。
2.這兩個反應(yīng)是在不同溫度下進(jìn)行的，所以不是可逆反應(yīng)。在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或加熱時(shí)會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。
七、課后反思
新課程標(biāo)準(zhǔn)特別提出：一是體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和問題意識的培養(yǎng)，二是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法和終生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。所以在進(jìn)行這節(jié)課的教學(xué)活動時(shí)我也始終貫徹這兩點(diǎn)。下了后同學(xué)們?nèi)匀涣粼趯?shí)驗(yàn)室中仔細(xì)的觀察每一套裝置，有的實(shí)驗(yàn)還要在做一遍，真的很難的看到學(xué)生對實(shí)驗(yàn)有這么高的興趣，我想這節(jié)課很有意義的一點(diǎn)是讓學(xué)生體會了科學(xué)探究的過程，讓它們的思維和實(shí)踐有了一次強(qiáng)烈的碰撞，激起了火花。通過這節(jié)課更堅(jiān)定了我進(jìn)行科學(xué)探究的信心。
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識；
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；
4、進(jìn)一步學(xué)會對比、比較認(rèn)識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識外因條件對化學(xué)變化的影響；
5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的`過程，體會動手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣；
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛國主義情感。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
1.對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；
2.反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識。
教學(xué)模式：
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、討論式。
教學(xué)過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》
鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)（M.P）1535℃、沸點(diǎn)（B.P）2750℃、電和熱的導(dǎo)體。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。
學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板書：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應(yīng)
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設(shè)問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢？（同學(xué)們經(jīng)常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）
展示課件2：
先假設(shè)： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。
�、诔叵�，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。
�、鄢叵�,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。
演示探索實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：
驗(yàn)證：
（1）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設(shè)①不成立。
（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設(shè)②不成立。
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 6
教學(xué)目標(biāo)
1.了解鐵在人類生活中的重要作用，以及我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展簡況。
2.了解鐵的重要物理性質(zhì)。
3.掌握鐵跟氧氣，酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)重點(diǎn)
1.鐵的化學(xué)性質(zhì)。
2.對鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。
實(shí)驗(yàn)用品
試管、鐵釘、蒸餾水、植物油、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅
教學(xué)過程
[閱讀]課本相關(guān)內(nèi)容。
[講解]1993年全年可產(chǎn)鋼8800萬噸以上，比1949年增產(chǎn)560倍。但我國成為產(chǎn)鋼強(qiáng)國還有不少差距，如品種不全，質(zhì)量不高，鋼材產(chǎn)量中鋼板，鋼管所占比重與發(fā)達(dá)產(chǎn)鋼國比約低30%，鋼鐵工業(yè)有待于提高。我國現(xiàn)在雖已成為世界第四大產(chǎn)鋼國，但人均鋼鐵占有量還很低，徹底改變鋼鐵生產(chǎn)落后面貌的重任，落在青少年肩上。
[板書]
一、鐵的物理性質(zhì)
銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃，鐵還是電和熱的導(dǎo)體。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
[提問]1.鐵在什么情況下最易生銹？
2.為什么鐵生銹后不及時(shí)除去，會加速生銹速度？
3.怎樣防止鐵制品生銹？
[閱讀]課本相關(guān)內(nèi)容。
[板書]鐵+氧氣（潮濕）→鐵銹（主要是氧化鐵）
[講述]鐵在氧氣中燃燒時(shí)火星四射，生成黑色固體。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4（化學(xué)反應(yīng)）
[實(shí)驗(yàn)]鐵跟酸反應(yīng)
[講述]通過實(shí)驗(yàn)可以看到，鐵與酸接觸后，立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在大量氫氣生成的同時(shí)，試管中液體顏色由無色變?yōu)闇\綠色（FeCl2或FeSO4溶液的顏色）。
[板書]Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (置換反應(yīng))
[實(shí)驗(yàn)]鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
注意鐵絲表面紅色物質(zhì)的`生成和溶液顏色變化。
[講述]鐵絲表面生成的紅色物質(zhì)是銅。
[板書]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）。
[注意]Fe的化合價(jià)為+2價(jià)。
[練習(xí)]鐵與氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[閱讀]濕法冶金原理。
[討論]把一定質(zhì)量的鐵粉放入硫酸銅中，過一段時(shí)間，可觀察到什么現(xiàn)象？溶液質(zhì)量怎樣變化？固體質(zhì)量怎樣變化？
[小結(jié)]鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧氣、酸、硫酸銅等物質(zhì)反應(yīng)。
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 7
一 . 教學(xué)目標(biāo)：
1.認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)：
（1）了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
（2）知道生鐵、鋼等重要的合金。認(rèn)識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。
2.技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)：
能利用化學(xué)方程式進(jìn)行不純物質(zhì)的相關(guān)計(jì)算。
3.體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)：
感受合金的廣泛用途、特殊的性質(zhì)。
二.教學(xué)重點(diǎn)：
�。�1）了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
�。�2）知道生鐵、鋼等重要的合金。認(rèn)識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。
三.教學(xué)難點(diǎn)：
能利用化學(xué)方程式進(jìn)行不純物質(zhì)的`相關(guān)計(jì)算。
四.教學(xué)過程
【創(chuàng)設(shè)情景】大自然中有很多鐵礦，其中的鐵是不是金屬鐵？
【介 紹】金屬的冶煉、我國的大型鐵礦。
【提 問】如何才能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵呢？
【討 論】你能想出那些方法？
【觀察思考】看實(shí)驗(yàn)錄象。
【交流實(shí)驗(yàn)】1、反應(yīng)的化學(xué)方程式
2、處理尾氣的其他方法。
【創(chuàng)設(shè)情景】工業(yè)上如何實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)呢？
【觀察思考】看實(shí)驗(yàn)錄象。
【提 問】你還知道其他的冶煉方法嗎？
【介 紹】電解法。
【講 解】氧化、還原。
【交流討論】書 121頁計(jì)算題。
【提高要求】現(xiàn)有800噸含氧化鐵80％的赤鐵礦石，可煉出含雜質(zhì)3％的生鐵多少噸？
【小 結(jié)】不純物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算方法
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 8
�。ㄒ唬╄F的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
顏色 光澤 硬度 延展性 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 傳熱導(dǎo)電性
銀白 金屬 質(zhì)軟 良好 較大 1535℃ 2750℃ 良好
注意：鐵的物理性質(zhì)中的各項(xiàng)指的是純鐵的性質(zhì)，不是鐵合金的性質(zhì)。例如：鋼很堅(jiān)硬而純鐵質(zhì)軟。
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）鐵跟氧氣反應(yīng)
�、勹F在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：鐵在空氣中加熱，由于空氣中含氧氣不如純氧氣濃度大，不會發(fā)生火星四濺的燃燒現(xiàn)象，但不是不與空氣中的氧氣反應(yīng)。
②鐵的生銹
鐵生銹屬于緩慢氧化反應(yīng)，是一個較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。
注意：a.認(rèn)真分析鐵生銹的'實(shí)驗(yàn)。鐵在干燥的空氣中不容易生銹；鐵在用植物油封閉的去除氧氣的蒸餾水中也不易生銹。鐵放在未浸沒的蒸餾水中則易生銹。說明鐵容易跟空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生一系列復(fù)雜的緩慢氧化反應(yīng)而生銹。
b.鐵銹的成分較復(fù)雜，主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。
�。�2）鐵跟酸反應(yīng)
Fe + 2HCl = FeCl2+H2
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2
注意：①鐵有正二和正三兩種價(jià)態(tài)，鐵跟稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，生成鐵的化合物不是Fe2(SO4)3、FeCl3黃色溶液，而是FeSO4、FeCl2淺綠色溶液，說明生成了鐵的正二價(jià)化合物。
�、谶@兩個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，與前面學(xué)到的鋅與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)同屬于金屬置換酸中氫的反應(yīng)。鐵雖較鋅易得到，但它與酸反應(yīng)放出氫氣的速度慢，不適于實(shí)驗(yàn)室大量制氫氣。
�。�3）鐵跟硫酸銅反應(yīng)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
注意：①這個反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)。鐵能置換出硫酸銅里的銅，同時(shí)生成的是硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵[Fe2(SO4)3]。
�、谶@個反應(yīng)在歷史上是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
③利用該反應(yīng)可以除去硫酸亞鐵中混有的少量硫酸銅雜質(zhì)。
（二）生鐵和鋼的成分及其冶煉
1、生鐵和鋼的成分
生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵的合金。生鐵中除含碳外，還含有硅、錳以及少量的硫和磷。生鐵一般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵等。
鋼是含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金。鋼大致可分為碳素鋼和合金鋼兩大類。
2、煉鐵和煉鋼的比較
生鐵冶煉 煉鋼
原料 鐵礦石（Fe3O4、Fe2O3、FeCO3等）、焦炭、石灰石、空氣 生鐵、廢鋼
原理 用還原劑，在高溫下從鐵礦石中將鐵還原出來。如：Fe2O3 + 3CO 2Fe +
3、CO3。 在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣除去。
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 9
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。
2.要求學(xué)生掌握鐵跟氧氣、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。
3.使學(xué)生對鐵制品銹蝕的主要原因和一般防銹方法有個粗略認(rèn)識。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.鐵的化學(xué)性質(zhì)
2.對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解及建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。
教具和藥品
試管、稀鹽酸、稀硫酸、鐵釘、硫酸銅溶液。
教學(xué)過程
[提問]
1.你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
2.你知道鐵有哪些性質(zhì)？（學(xué)生回答肯定是不完全的）。
[引入新課]同學(xué)們對鐵的性質(zhì)認(rèn)識是很不夠的，這節(jié)課，我們學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。
[板書]
第一節(jié)
鐵的性質(zhì)
研究物質(zhì)的性質(zhì)，首先是物理性質(zhì)。請同學(xué)們根據(jù)自己的日常生活中的觀察、了解，回憶一下你知道的鐵有哪些物理性質(zhì)？教師可按下面板書進(jìn)行啟發(fā)。
一、鐵的物理性質(zhì)
____色，____態(tài)，____延展性，____傳導(dǎo)性，硬度____，密度____，熔點(diǎn)____，沸點(diǎn)____。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
[提問]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明了什么？
[板書]1.鐵跟氧氣反應(yīng)
3Fe+2O2
Fe3O4
[講解]鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中會怎樣呢？分析實(shí)驗(yàn)，得出三個結(jié)論。
�。�1）常溫下，在干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)；
�。�2）在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應(yīng)；
（3）在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)、生成鐵銹。
[板書]鐵銹主要成分──氧化鐵
[講解]鋼鐵防銹的意義。如：全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一等。
[提問]常用的.防銹方法有哪些？它們的原理是什么？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入約5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察現(xiàn)象。（有氣泡產(chǎn)生，溶液的顏色由無色變成淺綠色）
[板書]2.鐵跟酸反應(yīng)
[講解]根據(jù)鐵的這個性質(zhì)，我們可用鐵與酸反應(yīng)來制取氫氣，同時(shí)也知道了使用鐵制品時(shí)應(yīng)避免與酸接觸。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在裝有硫酸銅溶液的試管中，插入一根潔凈的鐵絲，過一會取出。
[提問]觀察鐵絲有什么變化？你知道這是什么原因嗎？
[講解]鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，覆蓋在鐵絲表面。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置換反應(yīng)
[提問]你們知道我國人民在哪個朝代就開始用于生產(chǎn)了嗎？
《鐵》教學(xué)設(shè)計(jì) 10
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過觀察、實(shí)驗(yàn)獲得證據(jù)，確定鐵生銹是一種化學(xué)變化，鐵銹是一種不同于鐵的新物質(zhì)。
2、通過對比實(shí)驗(yàn)，探究鐵生銹的原因。
3、能找出防止鐵生秀的辦法。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：
能設(shè)計(jì)完整實(shí)驗(yàn)論證自己的推理猜想，并能堅(jiān)持觀察記錄。
學(xué)具準(zhǔn)備：
鐵片、銹鐵、鐵銹、電路、磁鐵、錘子、鐵釘、自制電路檢測器（分組準(zhǔn)備）。
教學(xué)過程
一、圖片導(dǎo)入，出示目標(biāo)。
1、出示生活實(shí)例圖片： 很多的鐵制物品被銹掉了，影響了我們的使用，要控制鐵銹就要了解鐵銹。
2、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)：
�。�1）、通過觀察、實(shí)驗(yàn)獲得證據(jù)，確定鐵生銹是一種化學(xué)變化，鐵銹是一種不同于鐵的新物質(zhì)。
�。�2）、通過對比實(shí)驗(yàn)，探究鐵生銹的原因。
�。�3）、能找出防止鐵生秀的辦法。
二、提出問題，自主學(xué)習(xí)。
1、提出問題
認(rèn)真看課本 34、35頁，填寫 35頁《鐵片和鐵銹比較記錄表》，根據(jù)提示設(shè)計(jì)35頁實(shí)驗(yàn)方案，思考解決以下問題：
（1）鐵銹是從鐵變來的，那么鐵銹是鐵么？
�。�2）怎樣證明鐵銹是不同于鐵的新物質(zhì)？
�。�3）我們在做對比試驗(yàn)的時(shí)候，應(yīng)該注意什么？
�。�4）鐵銹是如何形成的？
�。�5）怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的假設(shè)？
2、自主學(xué)習(xí)
引導(dǎo)思路：要看鐵銹是否是鐵，除了觀察等外，我們還要看鐵銹是否擁有鐵所具有的特性來驗(yàn)證， 尋找證據(jù)借鑒課本資料實(shí)驗(yàn)探討填寫３５頁表格。 （指出：是對比實(shí)驗(yàn)，注意可變因素的唯一性，以及實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)）
三、合作交流，匯報(bào)展示。
（一）觀察鐵銹
1、小組交流，展示填表。探討前三個問題。
2、師生交流、小組展示。
3、小結(jié)：我們通過觀察和敲擊、導(dǎo)電、磁鐵的吸引等實(shí)驗(yàn)得
到的'結(jié)果都說明鐵銹不是鐵，是鐵產(chǎn)生 的一種新物質(zhì)，那么就是一種化學(xué)變化。
�。ǘ┨剿麒F銹形成成因
1、教師提出問題：是鐵和誰發(fā)生的化學(xué)變化呢？也就是鐵銹究竟是怎樣形成的。
2、學(xué)生分組大膽討論猜測。
3、制定實(shí)驗(yàn)方案。
4、小組交流實(shí)驗(yàn)方案，相互質(zhì)疑補(bǔ)充，（對研究命題作出指導(dǎo)，通過比較“鐵為什么生銹？鐵生銹與什么因素有關(guān)？鐵生銹與空氣有關(guān)嗎？與具體學(xué)生單一猜想問題作出比較，指導(dǎo)問題選擇的可行性，人員分工明確、堅(jiān)持記錄且時(shí)間固定等）
四、總結(jié)收獲，拓展閱讀。
下周我們再上課的時(shí)候，相信同學(xué)們對鐵銹形成的研究會有不小的收獲，我們還可以獲取避免生銹的方法。
閱讀43頁相關(guān)資料——《鐵為什么會生銹》。
五、板書設(shè)計(jì)
鐵生銹了
提出問題———鐵生銹是一種什么變化？ 驗(yàn)證猜想———鐵生銹是一種化學(xué)變化。 探究實(shí)驗(yàn)———鐵生銹與什么因素有關(guān)？
六、拓展應(yīng)用。
課下查閱相關(guān)資料，找出防止或延緩鐵生銹的好辦法。
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