《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么大家知道規(guī)范的教學(xué)設(shè)計(jì)是怎么寫(xiě)的嗎？下面是小編為大家收集的《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目標(biāo)概覽
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合。
教學(xué)過(guò)程：
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書(shū)]第二節(jié)：離子反應(yīng)
[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)]下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、Ca（OH）2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁。
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題。）
[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問(wèn)]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
�。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因。）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問(wèn)]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實(shí)驗(yàn)]P14實(shí)驗(yàn)1—1
讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。
（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
�。�3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。
[板書(shū)]3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)寫(xiě)出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書(shū)]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)。
[總結(jié)]強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解弱電解質(zhì)、弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
[布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1習(xí)題四
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教材分析
“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中，“主題2：常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及應(yīng)用”對(duì)電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。”具體內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識(shí)，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來(lái)，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
《標(biāo)準(zhǔn)》還指出，學(xué)生應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問(wèn)題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的`高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類視角和認(rèn)識(shí)水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識(shí)水平較低，缺乏微觀意識(shí)，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個(gè)新的認(rèn)識(shí)視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識(shí)角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過(guò)程，也難以用符號(hào)表達(dá)。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
2、認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)。
3、認(rèn)識(shí)停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過(guò)程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、從微觀角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。
2、從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)�；谧C據(jù)從微觀的角度對(duì)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識(shí)離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。
3、通過(guò)歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測(cè)宏觀現(xiàn)象。
4、能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題，形成分析思路。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1、準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過(guò)程。
2、能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互作用。
3、形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實(shí)際問(wèn)題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1、宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來(lái)源及相互作用。
2、形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一
1、創(chuàng)設(shè)情境，從實(shí)際問(wèn)題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。
教師引導(dǎo)：[問(wèn)題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。
學(xué)生活動(dòng)：以小組形式進(jìn)行討論，請(qǐng)小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計(jì)意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問(wèn)題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二
1、設(shè)計(jì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語(yǔ)表示電離的微觀過(guò)程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）討論導(dǎo)電的條件。
�。�2）觀察導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。
�。�3）用微觀示意圖畫(huà)出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
�。�4）得出電離、電解質(zhì)等概念。
�。�5）書(shū)寫(xiě)電離方程式。
�。�6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計(jì)針對(duì)性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)對(duì)之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。
2、引入化學(xué)史，明確電離的條件。
教師引導(dǎo)：[問(wèn)題1]離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動(dòng)解離形成的？
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
（2）結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)解離成離子。
設(shè)計(jì)意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問(wèn)題，這里問(wèn)題的突破有利于學(xué)生對(duì)電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過(guò)程。
3、基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：（1）書(shū)寫(xiě)HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。
（三）環(huán)節(jié)三
1、從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3]通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過(guò)程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像。
�。�2）解釋實(shí)驗(yàn)圖像變化趨勢(shì)和拐點(diǎn)意義。
�。�3）用化學(xué)用語(yǔ)表示滴定過(guò)程，即按照“寫(xiě)”、“拆”、“刪”、“查”的步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導(dǎo)率又會(huì)如何變化？該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)？
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)此任務(wù)，展開(kāi)離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過(guò)比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認(rèn)識(shí)溶液中微粒之間的相互作用。
2、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。
教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評(píng)價(jià)各類型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
�。�2）認(rèn)識(shí)同一離子方程式可代表一類反應(yīng)。
設(shè)計(jì)意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題做鋪墊。
（四）環(huán)節(jié)四
1、利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實(shí)際問(wèn)題。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成粗鹽精制過(guò)程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）從離子角度認(rèn)識(shí)粗鹽的成分。
�。�2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
�。�3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計(jì)方案。
（4）書(shū)寫(xiě)該過(guò)程中的離子方程式。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互反應(yīng)。檢測(cè)學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。
2、形成解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題的思路。
教師引導(dǎo)：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過(guò)程，提煉從微觀離子角度解決實(shí)際問(wèn)題的基本思路。
學(xué)生活動(dòng)：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認(rèn)識(shí)對(duì)象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀—微觀—宏觀的思維過(guò)程，從而提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過(guò)歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問(wèn)題的思維模型。
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