離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間：2024-12-05 12:04:36 雪桃教學(xué)設(shè)計(jì) 我要投稿

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離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（通用10篇）

　　作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教學(xué)設(shè)計(jì)準(zhǔn)備工作，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編精心整理的離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，希望能夠幫助到大家。

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（通用10篇）

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 1

　　教學(xué)目標(biāo)概覽

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)

　　1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？

　�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體、KNO3固體、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　　（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）

　　[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

　�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

　�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

　　（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

　　[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

　　[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1

　　讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的'酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

　　[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

　　[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　電離程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶質(zhì)離子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下的導(dǎo)電性

　　強(qiáng)

　　弱

　　化合物類型

　　離子化合物、某些共價(jià)化合物

　　某些共價(jià)化合物

　　物質(zhì)類型

　　大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

　　弱酸、弱堿、水

　　強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。

　�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

　　（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。

　　[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設(shè)問]請(qǐng)寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。

　　[總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng) 電解質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解弱電解質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì) （部分電離）弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 2

　　一、設(shè)計(jì)思想

　　化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

　　1、教材分析

　　課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

　　2、學(xué)情分析

　　學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

　　知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問題。

　　過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。

　　四、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。

　　以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

　　五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排

　　1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問題。

　　2、實(shí)驗(yàn)探究：

　　完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

　　表一：

　　小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無(wú)變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。

　　[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

　　小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化：反應(yīng)前反應(yīng)后

　　Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

　　Ba2+ Cl—

　　這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。

　　4、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的`區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：

　　實(shí)驗(yàn)

　　反應(yīng)前溶液中的離子

　　反應(yīng)后溶液中的離子

　　生成的物質(zhì)

　　離子方程式

　　Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

　　Na2CO3溶液中加HCl

　　NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

　　填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

　　5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。

　　7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題

　　六、教學(xué)反思

　　本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

　　教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

　　[前置練習(xí)]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的.離子有沒有關(guān)系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　[展示目標(biāo)]

　　[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學(xué)生回答]

　　[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　[板書]一、離子反應(yīng)

　　[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　�、叛趸~和西硫酸溶液

　�、其\投入到鹽酸中

　�、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合

　�、葰錃膺€原氧化銅

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

　　②有離子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

　　[閱讀討論]

　　[問題探索]

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應(yīng)

　　[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

　　[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

　　[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 4

　　一、教材分析

　　本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)分析

　　1.知識(shí)與技能

　�。�1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；

　�。�2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；

　�。�3）能正解書寫離子方程式

　　2.過程與方法

　�。�1）通過觀察實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

　�。�2）通過實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；

　�。�2）通過小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。

　　三、教法分析

　　本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

　　難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)過程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　引入問題：教材結(jié)合生活常識(shí)，給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。

　　積極思考，探究，發(fā)言為什么會(huì)有觸電現(xiàn)象。

　　創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。

　　回顧初中知識(shí)：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？

　　根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生

　　通過初中知識(shí)的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識(shí)對(duì)問題進(jìn)行思考）

　　解釋：實(shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。

　　學(xué)生聽講

　　引出下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　實(shí)驗(yàn)探究：

　　1.向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。

　　講解：嚴(yán)格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。

　　觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）

　�、僬J(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性

　�、谝鲭娊赓|(zhì)的概念

　�、蹫閷W(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。

　　增強(qiáng)學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。

　　總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的'。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。

　　引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念

　　學(xué)生通過理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過程,建立微觀模型，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

　　利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)

　　學(xué)生進(jìn)一步理解記憶

　　加深對(duì)電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解

　　解決問題：回顧PPT第一頁(yè)的問題，解釋為什么會(huì)觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）

　　回答：人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故

　　引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能

　　提問：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電

　　學(xué)生思考

　　講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動(dòng)，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子，從而導(dǎo)電

　　學(xué)生理解記憶

　　通過微觀機(jī)理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀辨析思維。

　　引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。

　　學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣

　　培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題解決問題的能力。

　　六、板書設(shè)計(jì)

　　離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

　　概念：電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　電離

　　電離方程式

　　七、教學(xué)反思

　　本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 5

　�。ǖ谝徽n時(shí)）

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能目標(biāo)

　�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　　（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別

　　2、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　�。�1）通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

　　（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念

　　三、教學(xué)方法

　　討論＋探究

　　四、教學(xué)過程

　　〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

　　分析：

　　1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。

　　2、強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

　　銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

　　小結(jié)：化合物：

　　1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

　　討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

　　討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

　　注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

　　一看：是不是化合物；

　　二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）

　　三看：是不是自身電離。

　　〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）

　�。ǘ⿵�(qiáng)、弱電解質(zhì)

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

　　1、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）

　　強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3

　　2、弱電解質(zhì)（部分電離）

　　弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

　　弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

　　其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？

　　解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。

　　思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？

　　影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：

　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。

　　練習(xí)：判斷以下說法是否正確？

　　（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

　�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

　�。�3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。

　　討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）

　　酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。

　　電離：

　　電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。

　　討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？

　　課堂小結(jié)

　　1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　2、判斷電解質(zhì)要”三看”

　　3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　4、電離

　　第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測(cè)評(píng)訓(xùn)練題

　　練習(xí)一

　　一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

　　1.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

　　A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

　　D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

　　2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

　　A.金屬鈉

　　B.液氯

　　C.三氧化硫

　　D.乙醇

　　3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

　　A、磷酸

　　B、蔗糖

　　C、醋酸

　　D、硫酸鋇

　　4.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的`Cl離子的是

　　A、KClO3溶液

　　B、MgCl2溶液

　　C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體

　　5.下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

　　A.CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

　　B.HCl、KOH、NaHCO3

　　C.CH3COOH、H2O、NH3·H2O

　　D.BaSO4、CaCO3、HNO3

　　6.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

　　A.固態(tài)氫氧化鈉

　　B、液態(tài)氯化鎂

　　C、氯化鈉溶液

　　D、鎂

　　7.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是

　　A.CO2氣體通入NaOH溶液中

　　B.CO2氣體通入澄清石灰水中

　　C.NH3通入CH3COOH溶液中

　　D.NH3通入鹽酸中

　　8.下列敘述正確的是

　　A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

　　B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

　　C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　D.三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

　　9.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

　　① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

　　A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤

　　10.下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

　　A.熔化時(shí)不導(dǎo)電

　　B.水溶液的導(dǎo)電能力很弱

　　C.溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

　　D.不是離子化合物是極性共價(jià)化合物

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能：1）2）3）4）

　　2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式

　　過程與方法

　　體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。

　　教學(xué)重難點(diǎn)：

　　離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過程：

　　【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請(qǐng)同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

　　【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

　　CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們?cè)谒芤褐幸允裁葱问酱嬖冢?/p>

　　【學(xué)生】是，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心軐?dǎo)電

　　【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。

　　②向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。

　�、巯蚣佑头犹脑嚬苤屑尤隢aOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。

　　④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出。

　�、輰㈣F釘加入稀硫酸中。

　　【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

　　Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

　　【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗(yàn)2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。

　　【結(jié)論】

　　BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

　　【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎？

　　【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

　　【教師】同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反應(yīng)的`分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：

　　【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

　　【板書】

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

　　【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：

　　【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

　　【板書】離子反應(yīng)特點(diǎn)：

　　1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

　　2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。

　　3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。

　　【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們給他下定義。

　　【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書】

　　2、離子方程式

　　1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式。

　　2）特點(diǎn)：

　�、俦硎玖朔磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)

　�、诟�(jiǎn)明

　　【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來(lái)看一下該如何書寫離子方程式。

　�、賹懗稣_書寫化學(xué)方程式，

　　BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

　�、趯⒁兹苡谒�、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

　　④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

　　【提問】請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書寫步驟

　　【PPt】“寫”—————基礎(chǔ)，“拆”—————關(guān)鍵，

　　“刪”——————途徑，“查”—————保證

　　【板書】

　　3、離子方程式的書別步驟

　　1）“寫”—————基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式

　　2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。

　　3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

　　4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

　　【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？

　　【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　�、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中

　�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中

　　③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合

　　SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

　　【練習(xí)講解】

　　【提問】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？

　　【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。

　　【板書】

　　三、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

　　離子反應(yīng)特點(diǎn)：

　　1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

　　2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)

　　3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

　　2、離子方程式

　　1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式

　　2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　�、诟�(jiǎn)明

　　3、離子方程式的書別步驟

　　1）“寫”—————基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式。

　　2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。

　　3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子。

　　4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 7

　　一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

　　“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識(shí)獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)也注重對(duì)具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識(shí)作為載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。

　　在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識(shí)的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

　　二、教材分析與處理

　　教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的`好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。

　　三、學(xué)情分析

　　學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對(duì)于常見酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測(cè)查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。

　　四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

　　知識(shí)與技能：

　　1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

　　2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì)書寫電離方程式；

　　3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　過程與方法：

　　1、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。

　　2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。

　　3、通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；

　　3、通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。

　　【重點(diǎn)】

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

　　2、電離的概念，電離方程式的書寫。

　　【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過程的理解。

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　1、實(shí)驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線。

　　2、實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教學(xué)基本思路

　　本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，然后通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

　　七、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 8

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

　　2、會(huì)書寫離子方程式

　　3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識(shí)點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會(huì)的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

　　教學(xué)過程：

　　一、離子反應(yīng)

　　1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　試問1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？

　　KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？

　　2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2—1

　　沒有明顯變化

　　有白色沉淀生成

　　沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl—、K+、SO42—

　　反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4

　　試分析：

　　Na2CO3+HCl

　　HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件：

　　①離子形成沉淀

　�、陔x子形成氣體

　�、垭x子形成水

　　練習(xí)

　　2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 +NaCl

　　Na2CO3+ H2SO

　　4 MgO +HCl

　　BaCl2+ H2SO4

　　二、離子方程式

　　1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的.離子方程式呢？

　　2、書寫步驟“四字訣”。

　　寫

　　正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　改

　　把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

　　刪

　　刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

　　查

　　檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

　　Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

　　【特別提醒】（1）應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。

　　易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有：

　�、�?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。

　　②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。

　�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。

　�。�2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。

　�、匐y溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

　�、陔y電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。

　�、蹥怏w：CO2、SO2等。

　�、軉钨|(zhì)：H2、Na等。

　�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。

　　練習(xí)3、寫下列離子方程式

　　硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　鐵與稀鹽酸反應(yīng)

　　氫氧化鐵和鹽酸

　　稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

　　小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。

　　課后作業(yè)：績(jī)優(yōu)學(xué)案

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 9

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。

　　【過程與方法】

　　通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂趣，感受化學(xué)世界的奇妙。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　電離方程式的書寫

　　【難點(diǎn)】

　　從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提出問題】在中學(xué)的時(shí)候就做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的`則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?

　　【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。

　　【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì)導(dǎo)電?

　　【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成?

　　【學(xué)生回答】Cl-和Na+。

　　【提出問題】NaCl晶體加入水中后會(huì)發(fā)生什么變化?如何表示這一過程?

　　【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

　　(結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)

　　2.酸、堿、鹽的電離

　　【提出問題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：

　　HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-

　　HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。

　　【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：

　　NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-

　　NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

　　【小組活動(dòng)】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?

　　【學(xué)生回答】

　　小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯(cuò)誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到銨根離子當(dāng)做金屬陽(yáng)離子對(duì)待。)

　　小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽(yáng)離子不是金屬陽(yáng)離子。

　　小組回答③：鹽能電離出的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

　　【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固

　　【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?

　　解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：

　　Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-

　　教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規(guī)律沒有?

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 10

　　1、離子反應(yīng)

　�。�1）實(shí)驗(yàn)探究

　　實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

　　1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

　　2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

　�。�2）離子反應(yīng)的概念

　　電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

　　2、離子方程式

　�。�1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　�。�2）離子方程式的書寫

　　步驟：“寫、拆、刪、查”。

　　“寫”：正確書寫化學(xué)方程式；

　　“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。

　　注意事項(xiàng)：

　�、僦挥须x子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

　　②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

　�、郯彼鳛榉磻�(yīng)物時(shí)寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑)。

　　（3）離子方程式的書寫正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：

　�、僮⒁饪措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實(shí)。

　�、谧⒁饪措x子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾悖鴳?yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　�、茏⒁饪措x子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

　�、葑⒁饪措x子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

　�。�1）復(fù)分解反應(yīng)

　　在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對(duì)于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的`一種產(chǎn)生。

　�。�2）置換反應(yīng)

　　在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái)；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。

　　4、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

　�、俳Y(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　　③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

　�。�2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

　�、偃鐭o(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。

　�、谒嵝詣t應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　�、蹓A性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

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