化學(xué)教學(xué)設(shè)計（通用21篇）
作為一名無私奉獻的老師，編寫教學(xué)設(shè)計是必不可少的，教學(xué)設(shè)計一般包括教學(xué)目標、教學(xué)重難點、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時間分配等環(huán)節(jié)。那要怎么寫好教學(xué)設(shè)計呢？下面是小編整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 1
一、教學(xué)目標
知識與技能：
了解人體的元素組成，了解一些元素對人體健康的重要作用。
了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
認識到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。
過程與方法：通過與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。
情感態(tài)度與價值觀：通過本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。
學(xué)會用一分為二的觀點辯證地看待化學(xué)元素對人體健康的影響.
二、教學(xué)重難點
重點：一些元素對人體健康的影響，微量元素對人體的作用及適宜攝入量。
難點：將所學(xué)知識上升為意識，再將意識轉(zhuǎn)化為行為。
三、設(shè)計思路：
從補鈣的生活經(jīng)驗，從電視中經(jīng)�？吹接嘘P(guān)補鈣、補鋅和補鐵等廣告，以此為基礎(chǔ)對于本課題內(nèi)容應(yīng)該不難理解。學(xué)生容易出現(xiàn)的問題是學(xué)習(xí)時不夠重視。
四、教學(xué)過程
【導(dǎo)入】播放“黃金搭檔”廣告視頻
【講解與過渡】廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）
化學(xué)元素與人體健康
一人體中的化學(xué)元素
【指導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P55，并出示下列問題：
1.人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在
2.人體中含量最多的元素是什么含量最高的金屬元素是什么
3.常量元素和微量元素的.區(qū)別對人體有什么作用
【學(xué)生活動】仔細閱讀課本，認識教材上圖表的內(nèi)容，思考并回答有關(guān)問題。
【教師點評并講解】人體中含量超過%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。
一人體中的化學(xué)元素1常量元素2微量元素【
講解】氧、鈣是常量元素，微量元素常見的主要有鐵、鋅、碘、硒等。
【過渡】猜字謎
【學(xué)生活動】討論，思考，回答
【教師講解】
常量元素鈣鈉鉀
微量元素鐵鋅硒氟碘
有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛病）
課堂練習(xí)
一、人體中的化學(xué)元素
常量元素(含量大于%)：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg微量元素(含量小于%)：Fe，Zn，F(xiàn)，I，Se(硒)
二、一些元素對人體健康的影響
1.常量元素：鈣鈉鉀
2.微量元素：鐵鋅硒氟碘3.有害元素：鉛鎘汞
五、教學(xué)反思：
從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會。本節(jié)課與我們的日常生活聯(lián)系也是非常密切的，通過已有的生活經(jīng)驗理解化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，感悟化學(xué)知識的重要性。本節(jié)課的教學(xué)大量用到學(xué)生分組討論，緊緊圍繞課程標準確立三維目標，讓學(xué)生真正做到學(xué)以致用，對生活中遇到的一些與本節(jié)課相關(guān)的問題能夠做出解釋。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 2
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實驗。
二、學(xué)情分析
對于定量認識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個相對比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標
1.使學(xué)生初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。
3.認識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動：
（1）通過對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個數(shù)關(guān)系，而且個數(shù)關(guān)系要更加簡潔。
�。�2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗，提出微粒個數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計“堆”的個數(shù)便于化學(xué)計算。
學(xué)生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動：
�。�1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
�。�2）通過實踐計算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計算方式。
（二）環(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動：
�。�1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
�。�2）提出“條件相同時，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點。
學(xué)生活動：
（1）通過對比和計算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的'量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
�。�2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學(xué)生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個數(shù)關(guān)系。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動：
�。�1）回顧之前所學(xué)知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計算方式。
（2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計算要求，設(shè)計物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動：
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；
�。�2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動：
�。�1）在教師的引導(dǎo)下，主動設(shè)計操作流程，并明確操作的注意事項；
�。�2）主動設(shè)計“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實現(xiàn)實驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標以及不進行該操作的造成的誤差；
�。�3）兩人一組完整完成實驗操作。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 3
一、教材分析
本節(jié)課主要講述酶在生物新陳代謝中的重要作用及其生理特性,教材對酶的本質(zhì)和特性作了重點介紹。本章本節(jié)課內(nèi)容是高二生物教材的重難點內(nèi)容。自然界中的一切生命現(xiàn)象皆與酶的活動有關(guān)。在本章節(jié)中通過探索驗證酶的特性的教學(xué)過程，培養(yǎng)學(xué)生建立科學(xué)的思維方法和研究精神。
二、教學(xué)目標：
1、知識目標：學(xué)會控制自變量，觀察和檢測因變量的變化及設(shè)置對照組和實驗組。
2、能力目標：學(xué)會用準確的語言闡明實驗探究的結(jié)果。
概述溫度和pH影響酶的活性。
4、情感態(tài)度價值觀：體驗科學(xué)探究過程,領(lǐng)悟科學(xué)探究方法，體現(xiàn)團隊合作精神。
三、教學(xué)難點：
確定和控制對照實驗中的自變量和無關(guān)變量，觀察和檢測因變量的變化。
四、學(xué)情分析
學(xué)生通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了實驗操作基礎(chǔ)，這節(jié)課的三個實驗是在前面的基礎(chǔ)上完成的，所以學(xué)生對此并不陌生。
五、教學(xué)方法
1.實驗法：比較過氧化氫在不同條件下的分解。
2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。
3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準備
實驗材料用具的準備、課件制作、學(xué)生預(yù)習(xí)有關(guān)內(nèi)容
七、課時安排：
1課時
八、教學(xué)過程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實了學(xué)生的.預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
�。ǘ┣榫皩�(dǎo)入、展示目標。
教師：通過復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容---酶的高效性的實驗，導(dǎo)入新課。
提問：酶的催化效率如此高效，酶能否催化任意一個化學(xué)反應(yīng)?
（三）合作探究、精講點撥。
探究一：酶的專一性
教師演示“淀粉酶對淀粉和蔗糖的水解作用”實驗，學(xué)生邊看邊做此實驗，仔細觀察根據(jù)現(xiàn)象可知:淀粉酶只能催化淀粉水解，而不能催化蔗糖水解。說明生物體內(nèi)某些酶只能催化某些分子結(jié)構(gòu)相近的物質(zhì)，而不能催化所有物質(zhì)。如二肽酶能水解任意兩種氨基酸組成的二肽。所以，每一種酶只能催化一種或一類化合物。通過實驗可以得出這樣的結(jié)論：酶的催化作用具有專一性。
提問：酶所催化的反應(yīng)是不是在任何條件下都能發(fā)揮作用呢？
探究二：溫度和PH值對酶活動的影響
1.實驗分組和實驗材料的選擇
將學(xué)生分組，兩小組探究溫度對酶活性的影響，另兩組探究pH對酶活性的影響。
引導(dǎo)學(xué)生對酶材料進行選擇。向?qū)W生展示α—淀粉酶（工業(yè)用酶，適宜溫度60℃），還有新鮮的肝臟研磨液，提問：肝臟研磨液里主要包含那種酶？
問：如果選用過氧化氫酶來探究溫度對酶的影響，合適不合適？
教師補充：如果我們在實驗中設(shè)置高溫條件，溫度不僅會對酶的活性產(chǎn)生影響，還會對化學(xué)反應(yīng)本身的速率產(chǎn)生影響。這樣的實驗設(shè)計就不夠嚴密。建議用α—淀粉酶來探究溫度對酶活性的影響，用過氧化氫酶來探究PH對酶活性的影響。
引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所選材料對要探究的問題做出假設(shè)。
指出：控制好變量對于設(shè)計一個嚴謹?shù)�、可行性強的實驗來說尤為重要。在大屏幕上列出思考問題：
�。�1）你所設(shè)計實驗的自變量是什么？如何控制？
�。�2）實驗的因變量是什么？反映因變量的指標是？如何對其指標進行檢測？
�。�3）無關(guān)變量有哪些？如何進行控制？
�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當(dāng)堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
�。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
設(shè)計意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、教學(xué)反思
1、這節(jié)課是根據(jù)新課程標準“培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，倡導(dǎo)探究性學(xué)習(xí)”而設(shè)計的。筆者在本節(jié)課中設(shè)計了三個不同方式、不同程度的探究實驗，一個是實驗錄像的觀察，另一個是利用課件模擬酶的專一性實驗，第三個是實際的實驗探究。第二、第三個實驗是在學(xué)生已掌握的實驗一的方法后，在進一步的思考與討論中開展的。目的是做到既關(guān)注知識結(jié)論，更關(guān)注知識的發(fā)生和發(fā)展過程，突出學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位。
2、酶的專一性和酶所需的作用條件實驗的設(shè)計比較靈活，需要和物質(zhì)鑒定實驗相結(jié)合，難度較大，宜以課題小組的形式進行討論。另外，由于受儀器設(shè)備的限制，對于酶的催化作用的原理不宜探究過深。
3、新課標的理念，在于突出發(fā)現(xiàn)的過程，學(xué)習(xí)的過程，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，調(diào)動學(xué)生的思維能力。而通過重現(xiàn)和虛擬手段模擬生命現(xiàn)象，是生物科學(xué)的一種重要研究方法。在本節(jié)課中，通過虛擬實驗操作模擬酶的專一性實驗驗證過程，把抽象復(fù)雜的生命現(xiàn)象，轉(zhuǎn)化為直觀具體、肉眼可見的過程，既有利于學(xué)生理解掌握，同時也培養(yǎng)了學(xué)生的動手實踐能力和與人合作交流的能力。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 4
教學(xué)目標
知識與技能
認識石蠟的性質(zhì)，初步學(xué)會對蠟燭燃燒實驗現(xiàn)象進行觀察和準確描述，學(xué)會填寫實驗報告。
過程與方法
1.通過對蠟燭燃燒實驗的探究，初步了解觀察實驗的基本要領(lǐng)，建立預(yù)期現(xiàn)象和變化前、變化中、變化后后觀察的意識；
2.初步培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察、分析問題的能力、表述能力等；
3.通過活動使學(xué)生了解實驗探究的一般流程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。
情感態(tài)度價值觀
體驗探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點
教學(xué)重點：對現(xiàn)象的觀察和描述
教學(xué)難點：實驗探究基本流程的應(yīng)用、觀察和描述現(xiàn)象方法的滲透
教學(xué)工具
儀器和藥品：學(xué)生：蠟燭、澄清石灰水、燒杯、玻璃片、鑷子、火柴教師：蠟燭、水、燒杯、小刀、鑷子、玻璃片
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：引入，提出實驗探究的基本流程
【引入】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，科學(xué)家們得出化學(xué)結(jié)論必須以實驗為依據(jù)，今天我們就來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。
【提問】下面，我們來看波義爾發(fā)現(xiàn)指示劑的故事。通過該故事，你能否找出科學(xué)家在研究物質(zhì)未知性質(zhì)時的基本流程是什么
板書：科學(xué)探究的一般流程(具體內(nèi)容略)
環(huán)節(jié)二：應(yīng)用科學(xué)探究流程探究蠟燭及其燃燒
【過渡】在剛剛過去的教師節(jié)，我收到了這樣一份禮物(展示蠟燭)。人們習(xí)慣把教師比作蠟燭。讓我們從身邊熟悉的物質(zhì)蠟燭入手，應(yīng)用科學(xué)探究的基本流程，來了解“蠟炬成灰淚始干”的化學(xué)內(nèi)涵，
板書：一、對蠟燭及其燃燒的探究
點燃蠟燭前：
【布置任務(wù)】請觀察蠟燭并結(jié)合生活經(jīng)驗，說說你知道哪些關(guān)于蠟燭的信息
【引導(dǎo)】將學(xué)生所提到的性質(zhì)按物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分類
【強調(diào)】研究物質(zhì)要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)
【過渡】下面，我們就應(yīng)用科學(xué)探究的一般流程來探究蠟燭物理性質(zhì)中的.溶解性
探究1：蠟燭的溶解性(板書)
【布置任務(wù)】如何研究蠟燭在水中的溶解性呢
【演示實驗】切一段蠟燭，放入水中
【指導(dǎo)】實驗報告的填寫
【強調(diào)】如何觀察和描述現(xiàn)象(如何選擇觀察點，即預(yù)期現(xiàn)象)
點燃蠟燭時：
【布置任務(wù)】點燃一支蠟燭，觀察，盡可能全面地描述蠟燭燃燒時的現(xiàn)象
熄滅蠟燭：
先請學(xué)生熄滅蠟燭，觀察現(xiàn)象并給出關(guān)于蠟燭燃燒時示范性的描述
【強調(diào)】研究物質(zhì)時應(yīng)該關(guān)注物質(zhì)的變化并由觀察到的三層火焰結(jié)構(gòu)引出新的問題
探究2：蠟燭火焰各層溫度比較(板書)
【布置任務(wù)】應(yīng)用探究流程對蠟燭火焰各層溫度進行比較
【巡視】指導(dǎo)學(xué)生實驗
【指導(dǎo)】實驗報告的填寫
【過渡】你還想探究哪些問題呢
蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，接下來我們來探究蠟燭燃燒生成了什么物質(zhì)
探究3：蠟燭燃燒的產(chǎn)物(板書)
布置任務(wù)】應(yīng)用探究流程探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物
你還需要老師提供哪些信息
如何檢驗水(h2o)
如何檢驗二氧化碳(co2)
為什么要用干而冷的燒杯罩在火焰上方用玻璃片行不行
燒杯罩在距火焰太近或太遠行不行會有什么影響
為什么要用玻璃片蓋住燒杯
【巡視】指導(dǎo)學(xué)生實驗
【指導(dǎo)】實驗報告的填寫
【拓展】蠟燭火焰中存在鉆石顆粒
環(huán)節(jié)三：歸納總結(jié)，對探究實驗的再認識
回顧：實驗探究的主要環(huán)節(jié)及注意事項
小結(jié)：通過探究活動，在化學(xué)實驗中應(yīng)關(guān)注哪些方面
環(huán)節(jié)四:作業(yè)
按對以下問題進行探究，完成實驗，記錄步驟和現(xiàn)象，填寫探究實驗報告。
實驗一：蠟燭熄滅后產(chǎn)生的“白煙”是否可以點燃
實驗二：探究如果蠟燭沒有棉芯，是否可燃
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 5
教學(xué)目標：
1、知識目標：
�、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。
�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
2、能力目標：學(xué)生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學(xué)重點：
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
演示實驗法、討論法
教學(xué)過程：
（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？
（二）講授新課：
一、[碳的單質(zhì)]
�、沤饎偸�
�、� 石墨：
�、荂60
觀看科利華軟件
�。�1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
�。�2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學(xué)性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的.表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
�。�2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性
（1）反應(yīng)現(xiàn)象：
�。�2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應(yīng)。
�。�1）觀察實驗現(xiàn)象，
（2）共同分析反應(yīng)原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——
還原性
�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：
�。�2）反應(yīng)方程式：
這個反應(yīng)的特點：在這個反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：
a還原反應(yīng)，
b、氧化反應(yīng)
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用
（三） 課堂練習(xí)：
�。ㄋ模� 小結(jié)：（師生共同完成）
（五） 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６
課后記：
本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 6
教學(xué)目標：
根據(jù)課程標準，創(chuàng)設(shè)活動，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：
本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的.一般思路和方法。
教學(xué)重點：
氧氣的實驗室制法
教學(xué)難點：
催化劑
教學(xué)思路：
創(chuàng)設(shè)情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計其他的制氧裝置。
教學(xué)用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學(xué)過程：
一、初識氧氣
設(shè)計意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[創(chuàng)設(shè)情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學(xué)生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設(shè)問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
[過渡]看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設(shè)計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反應(yīng)原理
儀器裝置
驗滿方法
收集方法
[師問]我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學(xué)生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
師問：上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
學(xué)生討論：消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
老師總結(jié)，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學(xué)們來探究一下。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 7
教學(xué)目標
1、使學(xué)生了解金剛石、石墨及木炭的物理特性。
2、使學(xué)生進一步了解金剛石、石墨及木炭的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系。
教學(xué)重點和難點
物質(zhì)性質(zhì)及用途的關(guān)系。
教學(xué)用品
投影片
教學(xué)過程
[提問] 我們都見過晶瑩璀燦的金剛石，也經(jīng)常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯(lián)系嗎？
�。▽W(xué)生討論后，老師加以指正和說明）
[講解] 鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。這節(jié)課主要學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)和用途。
[閱讀] 課本金剛石和石墨的物理性質(zhì)。
[投影板書]
一、金剛石和石墨的成份、物理性質(zhì)及用途
�。ㄔ谥v述石墨導(dǎo)電性時穿插導(dǎo)電實驗）
[講解] 金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。
1、利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。
2、利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。
3、石墨可導(dǎo)電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的.電極。
4、利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做石墨坩堝。
5、利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
[小結(jié)] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
[講解] 在碳元素組成的單質(zhì)中，還有一類單質(zhì)是無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”與“碳”的不同寫法）
下面著重介紹木炭。
[演示] 1、將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的水中后，塞上塞子再搖動錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。
2、把木炭放入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，觀察現(xiàn)象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現(xiàn)，說明什么問題。
�。ㄓ懻搶嶒灪螅贸鼋Y(jié)論）
[小結(jié)] 木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。
[投影板書] 二、無定形碳（以木炭為例）
1、物理性質(zhì)：灰黑色多孔物質(zhì)，具有吸附性。能夠吸附大量氣體和小微粒。
2、吸附作用：氣體或液體里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。
3、吸附原理：（引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)內(nèi)容。）
4、用途：木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。
[小結(jié)] 金剛石、石墨和無定形碳都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在著很大差別，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。
[討論] 怎樣證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質(zhì)？
[作業(yè)] 略。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 8
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
了解常見酸的物理性質(zhì)及掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
【過程與方法】
通過實驗探究的方法，不斷提升實驗觀察能力和總結(jié)歸納的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
逐步產(chǎn)生強烈的學(xué)習(xí)興趣，從而感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系及廣泛應(yīng)用。
二、教學(xué)重難點
【重點】
掌握常見酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。
【難點】
通過實驗探究歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【通過演示實驗，提出問題】在一張白色的紙上用蘸有藍色的石蕊試液的筆書寫了“我愛化學(xué)”，稍后又噴灑了一種無色的液體，神奇的發(fā)現(xiàn)“我愛化學(xué)”變?yōu)榱思t色。讓同學(xué)們猜測無色液體是什么并思考其原因。
【學(xué)生回答】思考后不能得出正確答案。
【教師總結(jié)】這和酸的性質(zhì)有關(guān)，具體是什么原因?這節(jié)課我們就一起探究《酸及其性質(zhì)》
環(huán)節(jié)二：新課講授
第一部分：常見的酸
【提出問題】回顧實驗室聞藥品氣味的方法。
【學(xué)生回答】聞氣味時不可湊近瓶口，要小心打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。
【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽的內(nèi)容及注意觀察顏色、狀態(tài)，分別打開瓶塞觀察到什么現(xiàn)象，稍后讓學(xué)生整理相應(yīng)的內(nèi)容填入下表：
【教師總結(jié)】通過在多媒體上展示相應(yīng)的答案進行核對。
【提出問題】如果濃硫酸不小心沾到皮膚上，該如何處理?
【學(xué)生回答】用大量的水進行清洗。
【教師總結(jié)】因濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)該十分注意，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的處理方法是應(yīng)立即用大量的水進行沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。
【提出問題】在實驗室中會使用到不同濃度的硫酸，所以需要對濃硫酸進行稀釋。如何稀釋?
【學(xué)生回答】有兩種答案，一種是把濃硫酸加入到水中；另一種是把水加入到濃硫酸中。
【教師總結(jié)】在濃硫酸稀釋的.過程中，一定是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中!因為濃硫酸稀釋會放出大量的熱，如果把水加入到濃硫酸中，會產(chǎn)生液體飛濺。
第二部分：酸的化學(xué)性質(zhì)：
【提出問題】結(jié)合實驗臺上的樣品(一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。)，以化學(xué)小組為單位進行實驗設(shè)計。
【學(xué)生回答】經(jīng)小組探討得出如下結(jié)果，分別向盛有紫色石蕊試液、酚酞試液、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的7支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并且記錄現(xiàn)象。
【教師強調(diào)】在實驗過程中一定要規(guī)范操作，保證安全。
【師生共同實驗】取2支試管，分別加入等量的稀鹽酸，再分別加入紫色石蕊試液和酚酞試液的反應(yīng)，觀察并且記錄現(xiàn)象。
【學(xué)生實驗】以化學(xué)小組為單位分組進行實驗操作，實驗方案：分別向盛有鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的5支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。經(jīng)過學(xué)生的操作得出如下結(jié)果，并書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式：
【視頻播放實驗】用等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象。
【學(xué)生總結(jié)】只有氯化鋇的現(xiàn)象不同，有白色沉淀產(chǎn)生，其它的都與以上現(xiàn)象一樣。
【師生共同歸納】酸的通性：
1.能使紫色的石蕊試液變紅。
2.能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
3.能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
4.能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
1.先思考導(dǎo)入的問題：無色液體是什么及解釋其原因。
2.書寫稀硫酸和鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的化學(xué)方程式。
解析：
1.無色液體是酸，可能是鹽酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊試液變紅。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：請學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲：常見酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。
作業(yè)：課下搜集硫酸和鹽酸在實際生活中的應(yīng)用。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 9
一、教學(xué)目標
1、通過實驗探究空氣中氧氣的體積含量，并對空氣的成分有進一步的了解。
2、通過討論和分析，能主動與他人交流，對實驗觀察的結(jié)果能用文字、化學(xué)語言進行表述，敢于表達自己的見解。
3、保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點
【重點】
用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
【難點】
用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師活動】老師想請大家先來猜一個謎語：“說是寶，真是寶，動物植物離不了，看不見，摸不著，越往高處越稀少”謎底是什么?
【學(xué)生回答】空氣。
【教師引導(dǎo)】對，謎底就是空氣。空氣是無色無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚。17世紀以前人們一直認為空氣是一種單一成分的物質(zhì)，18世紀才認識到空氣的復(fù)雜性。空氣到底是由什么組成的.呢?我們這節(jié)課就一起來學(xué)習(xí)下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
【教師提問】請同學(xué)們閱讀空氣的組成的相關(guān)資料，并回答以下問題：空氣是由什么組成的?成分分別是多少?
【學(xué)生回答】氮氣約78%、氧氣約21%、稀有氣體(主要成分氬氣，約0、934%)、二氧化碳約0、034%和其他氣體0、002%。
【教師補充】二氧化碳含量呈逐年遞增趨勢。
【教師引導(dǎo)】在小學(xué)科學(xué)的課程中，我們已經(jīng)知道空氣中約含1/5體積的氧氣。那怎樣通過實驗測定空氣中氧氣的含量?(過渡性問題，不需回答。)
【教師提問】氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在加熱或點燃的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氮氣是化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的氣體，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)這一點，我們可以采取怎樣的方法來測定氧氣的含量?
【學(xué)生回答】燃燒一定量的空氣，測量消耗掉的氣體的體積即可。
【教師活動】據(jù)此我們設(shè)計了一個測量空氣中氧氣含量的實驗裝置圖。
【教師提問】有硫、木炭、磷、石蠟、銅等實驗材料，我們在消耗氧氣時，該選用哪種?為什么?為測定空氣中氧氣的含量而運用化學(xué)方法除去氧氣時，應(yīng)注意哪些問題?
【學(xué)生回答】可以選用磷、銅。因為硫、木炭和石蠟均可以與氧氣反應(yīng)生成氣體，會影響要測量的氧氣的體積；而磷和銅在與氧氣反應(yīng)時沒有氣體生成，直接測量即可。要選擇可以在空氣中燃燒，并且產(chǎn)物為固體的物質(zhì)。
【教師提問】如何測量消耗掉的氧氣的體積?
【學(xué)生回答】在密閉裝置中，注射器前進的體積即為消耗掉氧氣的量。
【教師提問】請同學(xué)們觀看實驗探究4-1的演示實驗，并描述實驗現(xiàn)象。由此可以得出什么結(jié)論?
【學(xué)生回答】紅色物質(zhì)逐漸變?yōu)楹谏�，注射器�?nèi)的活塞往前移動了�；钊耙频捏w積為所用空氣總體積的1/5，即氧氣體積約占空氣總體積的1/5。此時需要老師提醒，所用空氣的體積包括硬質(zhì)玻璃管的容器、氣球內(nèi)氣體的體積及注射器內(nèi)氣體的體積。
【教師提問】在這個實驗中發(fā)生的反應(yīng)就是銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了氧化銅。那這一實驗中，反應(yīng)的文字表達式該如何寫?
【教師介紹】這一反應(yīng)可用文字表示如下：
【教師提問】其實拉瓦錫通過實驗得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，氣體減少的體積小于1/5，原因是什么?如何避免?請以化學(xué)小組為單位進行討論。
【學(xué)生回答】原因：
�、巽~絲量較少，氧氣未耗盡；
�、谘b置漏氣；
③加熱時間太短，反應(yīng)不充分；
�、芊磻�(yīng)完畢后，沒有冷卻至室溫便觀察讀數(shù)。
避免方法：
�、倏梢约尤脒^量的銅絲；
②實驗前檢查裝置的氣密性；
�、劢o予充分的反應(yīng)時間至固體顏色不再發(fā)生變化；
�、芊磻�(yīng)完畢后，冷卻至室溫再讀數(shù)。
【教師提問】測定空氣中氧氣的含量的實驗，能否證明空氣不是單一組分?
【學(xué)生回答】可以，因為反應(yīng)消耗了氧氣之后還有氣體剩余，所以空氣不是單一組分，是混合物。
【教師提問】請結(jié)合上述實驗過程及課本資料總結(jié)，我們是如何達到測量空氣中氧氣含量的目的的?
【學(xué)生回答】依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣態(tài)雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)的氧化銅，從而達到測定空氣中氧氣含量的目的。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
【教師提問】哪些事實能夠說明空氣中含有下列成分：
�、傺鯕�；
②水蒸氣；
�、鄱趸�。
【解析】
①蠟燭可以在空氣中燃燒；銅絲在空氣中加熱會變成黑色。
�、谙奶鞆谋渲心贸鲆黄匡嬃�，放在空氣中，外壁會潮濕；干硬的餅干在空氣中久置會變軟。
�、鄢吻宓氖宜诳諝庵蟹胖靡欢螘r間，表面出現(xiàn)一層薄膜。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【課堂小結(jié)】師生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】通過閱讀科學(xué)家探究空氣組成的歷史，并寫一篇小論文。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 10
學(xué)習(xí)目標：
1.認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2.了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標：
1.能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。
2.能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。
3.能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。
情感目標：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
2.使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
教學(xué)重點：
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
教學(xué)設(shè)計：
引入：在前一段時間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
實驗：探究物質(zhì)的可分性
1.將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2.將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3.得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：
1.固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被"粉碎"成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2.溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的`。
3.同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。
4.日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；
3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
舉例：除了課本上的實驗，我們?nèi)粘Ｉ钪羞�有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，"乳白色固體"從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運動的
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅
原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
假設(shè)實驗3：為了使實驗結(jié)論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。
提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？
回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；
2.不同微粒的運動情況有所不同；
3.微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
三、微粒之間有空隙
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：
1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2.構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
1.50mL水+50mL水 2.50mL酒精+50mL酒精 3.50mL水+50mL酒精
結(jié)果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：
1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
3.同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大
提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？
解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別
提問：在壓縮空氣的時候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1.用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2.裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微�？障对龃螅蛘叩介_水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微�？障对龃螅w積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3.0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：
A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定
答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是"假晶體"的存在。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 11
教學(xué)目標：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。
過程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價值觀：
1.物質(zhì)無限可分的觀點。
2.通過"原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索"等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的.結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質(zhì)量。
教學(xué)過程：
教師活動
一、分子 原子
1.復(fù)習(xí)知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。
設(shè)計意圖：
復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設(shè)計意圖：
針對史料交流談?wù)摚J識原子構(gòu)成的事實，并通過"對原子構(gòu)成探索"等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68"原子核由什么構(gòu)成？"
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計意圖：
建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。
二、離子
指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學(xué)意圖：
知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 12
教學(xué)目標：
讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)初中化學(xué)與高中化學(xué)方法的不同。
讓學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容。
讓學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)內(nèi)容：
初、高中化學(xué)的銜接。
高中化學(xué)課程設(shè)置。
學(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法。
教學(xué)方法：
實驗、多媒體輔助
教學(xué)時間：
20分鐘
教學(xué)過程：
教學(xué)環(huán)節(jié)：
第一環(huán)節(jié)：
教師自我介紹
通過一個小魔術(shù)“白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）
第二環(huán)節(jié)：
初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同
抽兩名學(xué)生演示（初高中對比實驗）
實驗1：取一支試管加入約2mlNaOH溶液，再加入約3—5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlCCl4溶液，振蕩后觀察。
學(xué)生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。
教師講解：
以上兩個小實驗均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學(xué)會不僅要仔細觀察實驗現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
活動設(shè)計：
一位高三學(xué)生談高中化學(xué)學(xué)習(xí)的`心得體會。（播放視頻）
教師：實驗是感知化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)的重要途徑。
學(xué)生演示：
實驗3：
向一個盛有與水（水中先加入酚酞）的燒杯中加一粒黃豆大的金屬鉀
引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析上升到理論分析，從而引出初中到高中的學(xué)習(xí)要求：從感性認知到理性分析
第三環(huán)節(jié)：
高中化學(xué)學(xué)什么
介紹高中化學(xué)課程設(shè)置：高中化學(xué)共八個模塊，其中有兩個必修模塊，含必修1、必修2，六個選修模塊，含選修1《化學(xué)與生活》、選修2《化學(xué)與技術(shù)》、選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》、選修6《實驗化學(xué)》。
我們要學(xué)的模塊有必修1、2，選修1、4、5。
第四環(huán)節(jié)：
高中化學(xué)怎樣學(xué)？
講學(xué)習(xí)方法，并通過一則小故事帶給學(xué)生啟示：做任何事貴在持之以恒。
第五環(huán)節(jié)：
美好祝愿
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 13
[教學(xué)目標]
知識與技能
1.知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類起著重要的作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2.知道石油煉制出幾種主要產(chǎn)品及用途。
3.了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
過程與方法
1.通過各種途徑調(diào)查和查資料，拓寬學(xué)生的知識面，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
2.通過鎂和稀鹽酸反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生體驗化學(xué)反應(yīng)中能量變化奇妙，激發(fā)學(xué)生的好奇心。
情感態(tài)度價值觀
1.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識。
2.增強學(xué)生的責(zé)任感和使命感。
[重點難點]
甲烷的燃燒
[教學(xué)準備]
提前布置學(xué)生 ：1.調(diào)查常用燃料的種類
2 查閱石油和煤形成過程及其用途的資料
3.查閱可燃冰的有關(guān)資料
[教學(xué)過程]
一.化石燃料
師生活動 設(shè)計意圖
利用多媒體展示幾幅有關(guān)燃料燃燒的圖片
師：圖片中從最簡單的煮飯到汽車奔跑到火箭上天都離不開什么？
生：回答：燃料
師：提問：常用的燃料有哪些呢？
師：請各小組匯報調(diào)查結(jié)果。
生：煤氣、液化氣、煤、汽油、柴油、天然氣、電能、太陽能……
師：這些燃料大部分屬于化石燃料�；剂习�、石油、天然氣。
師：煤、石油是這樣形成的？
生：多媒體演示煤、石油的形成過程
師：請帶著下列問題仔細閱讀活動與探究內(nèi)容
師：多媒體展示問題：
1、 煤、石油的主要成分是什么？屬純凈物還是混合物？
2、 煤和煤氣是同一種物質(zhì)嗎？
3、 煤隔絕空氣加強熱，可稱煤的.干餾，屬何種變化？
4、 石油的煉制過程屬何種變化？
5、 石油產(chǎn)品中有哪些是常用的燃料？煤氣泄露會造成什么危害？
生：討論回答上述問
師：“西氣東輸”中的“氣”指的是什么？
生：天然氣
通過幾幅生動圖片的展示，激起他們的學(xué)習(xí)情緒。
師生活動 設(shè)計意圖
師：天然氣的主要成分上什么？
生：甲烷
師：甲烷有哪些主要性質(zhì)？
師：請注意觀察實驗總結(jié)
師：[演示7-3]甲烷燃燒并檢驗燃燒產(chǎn)物
生：回答實驗現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。
師：根據(jù)上述實驗，你能總結(jié)出檢驗可燃物中含有碳、氫元素的方法嗎？
生：討論
生：點燃檢驗產(chǎn)物中有水和二氧化碳。
師： 請談一談甲烷存在情況。
生：多媒體演示
師：自然界存在的化石燃料是取之不盡嗎？
師：展示表7-23
生：回答：不是
師：請根據(jù)上表計算多少年后我國的煤、石油、天然氣將被耗盡？
生：多媒體展示示“可燃冰”資料。
培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。
用具體的數(shù)據(jù)說明化石燃料是有限，激發(fā)學(xué)生的責(zé)任感和使命感。
二.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
師生活動 設(shè)計意圖
師：燃料燃燒可以產(chǎn)生熱量，那么，是不是只有通過燃料燃燒才能得到熱量呢？
生：實驗鎂和稀鹽酸反應(yīng)，感受反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。
師：化學(xué)反應(yīng)在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。許多反應(yīng)都放出熱量，也有一些反應(yīng)要吸收熱量。
現(xiàn)在人類需要的大部分能量是有化學(xué)變化產(chǎn)生的。如……
師：多媒體展示利用化學(xué)變化放出熱量實例圖片。
生：討論，利用化學(xué)變化放出熱量的例子。
師：為了節(jié)省能源，我們必須想方設(shè)法使燃料能夠充分燃燒。
生：討論
師：要使燃料能夠充分燃燒通�？紤]兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要充分接觸。
親生體驗。
[本課總結(jié)]學(xué)生回顧今天這節(jié)課的收獲，開闊了眼界。
[板書設(shè)計]
課題2 燃料和熱量
一化石燃料
�。ㄒ唬�、煤和石油
（二）、天然氣
可燃性 CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O
二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 14
教學(xué)目標：
1 、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切聯(lián)系。
2 、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格等因素。
3 、認識合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
重點、難點：
1 、知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格等因素。
2 、認識合金。
教學(xué)方法：
閱讀講解、討論。
教學(xué)過程：
導(dǎo)課：我們家中的很多日常用品都是由金屬制成的，泥了解金屬材料嗎？氫大家閱讀——
學(xué)生閱讀：書：P2-3 。
學(xué)生討論：書P3討論題。
學(xué)生分組討論后交流回答。
師問：通過上述討論，能得出什么結(jié)論？
知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的'影響等多種因素。
過度：我們在生活中用的金屬制品都不是純金屬，這是為什么呢？讓我們來學(xué)習(xí)第二個問題——
一、合金
請同學(xué)們閱讀關(guān)于合金的初步介紹。
演示實驗講解：合金與純金屬在物理性質(zhì)上的差異。
提問：通過上述閱讀和實驗，你知道了合金的哪些特點以及它比純金屬的優(yōu)越性的。
學(xué)生回答問題。
化學(xué)技術(shù)社會：閱讀并想象形狀記憶合金的用途。
小結(jié)：本節(jié)課我們知道了金屬有很多共同的物理性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素；合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。
課堂練習(xí)：書P8? 1 、 2 、 3
作業(yè)：課本P8-94 、 5 、 6
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單、貼近生活，學(xué)生學(xué)得比較輕松。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 15
教學(xué)目標
1、使學(xué)生了解主要用途，掌握化學(xué)性質(zhì)以培養(yǎng)學(xué)生分析思維、比較思維的能力；
2、理解聚合反應(yīng)；
3、了解不飽和烴的概念和烯烴在組成、結(jié)構(gòu)、重要化學(xué)性質(zhì)上的共同點，以及物理性質(zhì)隨分子中的碳原子數(shù)目的增加而變化的規(guī)律性；
4、通過學(xué)習(xí)對比、體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的"內(nèi)因~外因"的辯證關(guān)系。
教學(xué)重點
1、乙烯的化學(xué)性質(zhì)
2、聚合反應(yīng)。
教學(xué)過程
復(fù)習(xí)提問：
1、寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式。
2、你知道乙烯具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
�。�3）聚合反應(yīng)nCH2==CH2[—CH2—CH2]—n
通過剛才的加成反應(yīng)知道C2H4分子中的雙鍵不穩(wěn)定，在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長的鏈，就生成了聚乙烯。
CH2==CH2+CH2==CH2+CH2==CH2+……
—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2+……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……
什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應(yīng)？
�。ㄗ詫W(xué)、歸納后回答）聚乙烯的'分子很大，相對分子質(zhì)量可達到幾萬到幾十萬。相對分子質(zhì)量很大的化合物屬于高分子化合物，簡稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。
大家在理解乙烯的聚合反應(yīng)時應(yīng)注意把握聚合反應(yīng)的兩個特點：其一是由分子量小的化合物互相結(jié)合成分子量很大的化合物；其二是反應(yīng)屬于不飽和有機物的加成反應(yīng)。像這種既聚合又加成的反應(yīng)又叫加聚反應(yīng)。乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)就屬于加聚反應(yīng)。
四、乙烯的用途
乙烯的一個重要用途：作植物生長調(diào)節(jié)劑可以催熟果實；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動其他石油化工基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展。所以一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標志之一。
乙烯的結(jié)構(gòu)特點是分子中含有一個碳碳雙鍵，那么我們就把
分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡單的烯烴。
五、烯烴
1、烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴
2、烯烴的通式：CnH2n（n≥2）
在烴分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時，每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為CnH2n
實際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH2==CH—CH==CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴
不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，符合CnH2n，但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳氫原子個數(shù)比為1∶2，則碳的質(zhì)量分數(shù)為一定值，是85.7%。
3、烯烴在物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律？
�。ǜ鶕�(jù)表5—3中的數(shù)據(jù)自學(xué)、歸納總結(jié)后回答）：對于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的烯烴，
①隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；烯烴的相對密度小于水的密度；不溶于水等。
�、谙N常溫常壓下C1~4氣態(tài)，C5~10液態(tài)，C11~固態(tài)，
4、烯烴化學(xué)性質(zhì)
講敘：由于烯烴的分子結(jié)構(gòu)相似——分子里有一個碳碳雙鍵，所以它們的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，如（學(xué)生寫）
①氧化反應(yīng)
a、燃燒CnH2n+3n2O2nCO2+nH2O
b、使酸性KMnO4溶液褪色
�、诩映煞磻�(yīng)
R—CH==CH—R′+Br—Br
�、奂泳鄯磻�(yīng)
R—CH==CH2（聚丙乙烯）
5、烯烴的系統(tǒng)命名法
�、龠x主鏈，稱某烯。（要求含C═C的最長碳鏈）
�、诰幪柎a，定支鏈，并明雙鏈的位置。
教學(xué)說明
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，在本節(jié)課一開始運用了乙烯催熟果實作用的兩幅彩圖引入課題，之后通過同學(xué)們制作乙烷和乙烯的球棍模型不僅感知了烷烴與烯烴的差異，同時也認識了乙烯的雙鍵結(jié)構(gòu)，為進一步認識乙烯的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。乙烯的實驗室制法是中學(xué)階段重要的氣體制備實驗，針對其"液液加熱，溫度受控"的特點，從原理裝置收集等方面進行探究，并通過制取的乙烯氣體觀察和實驗驗證得出其物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)，使同學(xué)們通過實驗體會到雙鍵的不飽和性。當(dāng)然對于乙烯的聚合反應(yīng)、用途包括烯烴的相關(guān)知識都是本著發(fā)展學(xué)生的自學(xué)、歸納、分析等能力為目標而加以實施的。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 16
教學(xué)目標
知識與技能
1、了解酸、堿、鹽的組成
2、會書寫常見的化學(xué)方程式
3、通過探究活動，
4、掌握酸堿的化學(xué)性質(zhì)
過程與方法
通過化合物的分類引出酸堿鹽的組成，設(shè)計一組區(qū)分物質(zhì)實驗來引出酸堿的化學(xué)性質(zhì)，提升學(xué)生的知識網(wǎng)絡(luò)，滲透方法，進一步發(fā)展到知識的'應(yīng)用與拓展。
情感態(tài)度與價值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力
2、培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力
3、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展科學(xué)探究能力
教學(xué)方法討論、交流、歸納、實驗、練習(xí)、探究
教學(xué)媒體多媒體輔助教學(xué)具體教學(xué)過程：
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情景：魔術(shù)引入酸堿
學(xué)生回答激發(fā)學(xué)生興趣提問：你們對酸堿知識有哪些了解？
思考、回答從已有知識出發(fā)，有利于學(xué)生進行知識建構(gòu)練習(xí)：化合物的分類引出：分類不同→組成不同→性質(zhì)不同
獨立思考、回答讓學(xué)生明白分類的重要性，滲透學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖引導(dǎo)：如何區(qū)分稀hcl 、naoh溶液、nacl溶液點撥：
1、這一組物質(zhì)在本質(zhì)上的區(qū)別
2、分別是利用了酸堿的哪些性質(zhì)？
討論、設(shè)計、交流實驗方案
1、加一種物質(zhì)一步區(qū)分
2、加兩種物質(zhì)兩步區(qū)分并書寫有關(guān)的化學(xué)方程式提高學(xué)生設(shè)計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導(dǎo)實驗探究：指導(dǎo)學(xué)生按所設(shè)計的方案進行實驗探究，強調(diào)實驗的規(guī)范性、安全性分組探究實驗，交流結(jié)果通過實驗探究，提高學(xué)生的實驗技能，讓學(xué)生成為探究活動的主體總結(jié)歸納：
1、酸和堿各有哪些化學(xué)性質(zhì)
2、復(fù)分解反應(yīng)的條件匯報、總結(jié)及時歸納總結(jié)有利于提升學(xué)生知識的網(wǎng)絡(luò)梯度練習(xí)，學(xué)以致用獨立思考，發(fā)表見解，展示結(jié)果使學(xué)生認識化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，提高學(xué)生解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)交流收獲：回憶本節(jié)課同學(xué)們有哪些收獲？自由發(fā)言培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)，回顧反思，自我評價的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣課后作業(yè)：課本p139頁1～6題及時鞏固加深學(xué)習(xí)效果
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 17
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
【過程與方法】
通過小組討論，總結(jié)表格信息，提高交流表達和總結(jié)歸納的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過學(xué)習(xí)元素，進一步認識物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點
【重點】元素的概念，初步認識在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
【難點】理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【圖片導(dǎo)入】課前展示幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學(xué)在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學(xué)生回答】元素。
【教師引導(dǎo)】沒錯，經(jīng)過上節(jié)課對原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，相信大家對于構(gòu)成萬物的基本物質(zhì)有了進一步的理解。經(jīng)過科學(xué)家們的不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說的'元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。
環(huán)節(jié)二：新課講授
內(nèi)容一：認識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學(xué)生思考之前學(xué)習(xí)的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導(dǎo)】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣的，將質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請學(xué)生小組討論總結(jié)出元素的概念。
【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
內(nèi)容二：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
【播放動畫】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學(xué)生仔細觀察并思考動畫中在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量沒有發(fā)生改變。
【學(xué)生回答】在化學(xué)反應(yīng)前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導(dǎo)】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學(xué)反應(yīng)式，請同學(xué)們再次進行小組討論，思考“在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。
【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應(yīng)前后，分子發(fā)生變化，原子種類不變，元素種類也不變。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
【教師引導(dǎo)】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生觀察二者結(jié)構(gòu)上的不同。
【學(xué)生回答】最外層電子數(shù)不同。
【教師總結(jié)】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【總結(jié)】請學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 18
教學(xué)目標
知識與技能
1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。
2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節(jié)約化石燃料的重要性。
3、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認識化學(xué)反應(yīng)放出的能量的重要性。
4、知道石油煉制的主要產(chǎn)品及其用途。
過程與方法
自己動手做鹽酸與鎂條反應(yīng)的實驗，體會化學(xué)反應(yīng)的能量變化，增強動手實驗?zāi)芰Α?/p>
情感、態(tài)度與價值觀
通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和節(jié)能意識。
教學(xué)重難點
重點
1.甲烷的燃燒及產(chǎn)物的檢驗。
2、石油分餾的產(chǎn)物及用途。
難點化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
教學(xué)工具
有關(guān)化石燃料的錄像資科，導(dǎo)氣管、燒杯、火柴等。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的`溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數(shù)隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數(shù)又上升至20℃。
師：生活中的這個常見現(xiàn)象說明了什么問題？（不需要學(xué)生立即回答）
二、推進新課
（一）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
師：我們都知道燃料燃燒時產(chǎn)生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7-3。
師：實驗說明了什么？
生：說明了生石灰與水反應(yīng)會放出熱量。
師：這種化學(xué)反應(yīng)放熱現(xiàn)象在許多化學(xué)反應(yīng)中都會發(fā)生，大家請思考：
�。�1）化學(xué)反應(yīng)都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的例子。
�。�2）我們一開始播放的Flash錄像中的現(xiàn)象如何解釋？凡是反應(yīng)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)嗎？
師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學(xué)生比較反應(yīng)現(xiàn)象的不同，并思考原因。
�。ǘ┗剂系睦�
煤的形成
師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經(jīng)長期復(fù)雜變化成煤。
石油、天然氣的形成
師：大多數(shù)的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？
生：煤。
師：
(1)煤是純凈物嗎？
�。�2）那它含有哪些元素？
�。�3）你知道煤作為燃料的原理是什么？
生：
(1)是混合物。
(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質(zhì)（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。
(3)原理是利用碳元素和氧反應(yīng)所放出的熱量。
師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產(chǎn)品有哪些用途？
生：煤隔絕空氣加熱
煤氣的主要成分：
氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體
師：我國的主要油田有哪些？
生：大慶、大港、勝利、華北等。
師：石油可直接用作燃料嗎？石油產(chǎn)品中有哪些是常用燃料？
生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。
生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。
師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應(yīng)注意什么？
生：危害到人體和財產(chǎn)的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應(yīng)注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。
師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？
生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區(qū)別的。
師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。
1、構(gòu)成：主要是碳和氫元素組成的氣態(tài)碳氫化合物
2、主要成分：甲烷(CH4)
3、甲烷物理性質(zhì)：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水
化學(xué)性質(zhì)——具有可燃性
�。ㄗ⒁猓狐c燃之前要驗純）
CH4+2O2===CO2+2H2O
師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業(yè)上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 19
【教材內(nèi)容分析】
在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學(xué)生進一步深化對所學(xué)的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個較為全面的認識。
【教學(xué)目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學(xué)會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)
【教學(xué)難點】
金屬鍵和電子氣理論
【教學(xué)重點】
金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。
【教學(xué)過程設(shè)計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學(xué)鍵。
【強調(diào)】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的.晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1.電子氣理論
【講解】
經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2.金屬通性的解釋
【展示金屬實物】
展示的金屬實物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導(dǎo)】
從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
【學(xué)生分組討論】
請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。
【板書】
金屬共同的物理性質(zhì)
容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。
�、沤饘賹�(dǎo)電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。
【設(shè)問】
導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?
�、平饘賹�(dǎo)熱性的解釋
金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。
�、墙饘傺诱剐缘慕忉�
當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習(xí)】
1.金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2.金屬能導(dǎo)電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 20
一、教學(xué)目標：
1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。
2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學(xué)生體驗到實驗過程，經(jīng)動手操作領(lǐng)悟出實驗技能。
3、情感與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣和科學(xué)探究的熱情。
二、重點難點：
掌握常見儀器的使用方法。
熟練掌握常見藥品的'取用方法。
三、教學(xué)設(shè)計思路
本課主要目的是讓學(xué)生形成基本實驗技能，將依據(jù)操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎(chǔ)，完成整合動作的過程。
四、教學(xué)方法
1、演示法
2、合作練習(xí)法
五、教學(xué)過程
�。家唬菊J識常見的儀器
藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導(dǎo)氣管、鑷子、蒸發(fā)皿等
＜二＞藥品的取用
1、粉末狀藥品的取用方法
注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。
2、塊狀藥品的取用方法：
塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。
3、液體藥品的取用方法：
液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，
粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。
準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。
4、膠頭滴管和托盤天平的使用：
�。�1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。
（2）托盤天平的使用時先調(diào)平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。
＜三＞、練習(xí)提高。
＜四＞小結(jié)：
1、常用的實驗儀器使用
2、固體藥品的取用。
3、液體藥品的取用。
4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計 21
教學(xué)目標：
根據(jù)課程標準，創(chuàng)設(shè)活動，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：
本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學(xué)重點：
氧氣的.實驗室制法
教學(xué)難點：
催化劑
教學(xué)思路：
創(chuàng)設(shè)情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計其他的制氧裝置。
教學(xué)用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學(xué)過程：
一、初識氧氣
設(shè)計意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[創(chuàng)設(shè)情景]
在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學(xué)生交流]
氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設(shè)問，引出下文]
那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？
[生答]
1.我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3.我想知道氧氣還有什么用途。
4.我想知道氧氣是如何制得的。
[過渡]
看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設(shè)計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]
如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反應(yīng)原理
儀器裝置
驗滿方法
收集方法
[師問]
我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學(xué)生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
[師問]
上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]
消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結(jié)]
[引出下文]
在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學(xué)們來探究一下。
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