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化學(xué)考試題及答案
在平時的學(xué)習(xí)、工作中，我們需要用到試題的情況非常的多，試題可以幫助主辦方了解考生某方面的知識或技能狀況。什么樣的試題才能有效幫助到我們呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)考試題及答案，歡迎大家分享。
化學(xué)考試題及答案 篇1
給水排水專業(yè)水分析化學(xué)（第1、2、3章）測試題
一、回答下列基本概念
1.滴定度：1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量(用TX/S表示,S-標(biāo)準(zhǔn)溶液,X-待測溶液)
2.酸度：給出質(zhì)子物質(zhì)的總量
3.堿度：接受質(zhì)子物質(zhì)的總量
4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量
5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成
6.暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀
7.水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求
8.物質(zhì)的量濃度：單位溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號C表示
二、填空題：
1.、。
2.、、
3.我國飲用水中規(guī)定總硬度(以CaCO3計）小于（450）mg/L，渾濁度（NTU-散射濁度單位）小于（1），水源與凈水技術(shù)條件限制時為（3），水質(zhì)非常規(guī)微生物指標(biāo)有（賈第鞭毛蟲）和（隱孢子蟲）。
4.水樣預(yù)處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過濾。
5.、(。
6.寫出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質(zhì)子條件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??
2?422?4
7.重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL
三、選擇題
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?( D )
A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；
2、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差?( D )
A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；
B某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低；
C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致；
D滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。
3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( D )
A進(jìn)行對照試驗；B進(jìn)行空白試驗；
C進(jìn)行儀器校準(zhǔn)；D增加平行試驗的次數(shù)。
4、某學(xué)生分析純純堿試樣時，稱取含Na2CO3(摩爾質(zhì)量為106g/mol)為100.0%的試樣0.4240g，滴定時用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相對誤差為：( B )
A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%
5、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( B )
A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；
6、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( D )
A Na2CO3；B NaHCO3
C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3
7、下列說法中，何者是正確的?( D )
A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；
B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其溶液呈中性；
D當(dāng)［H+］大于［OH-］時，溶液呈酸性。
8、下列說法中，何者是正確的?( D )
A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；
B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定；
C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；
D NaAc水溶液呈堿性；
9．、某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
10、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/l，HCO3-堿度為0.0020mol/l，則總堿度以CaCO3計為
( A )mg/L
A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4
四、問答題：
1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？
答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學(xué)反應(yīng)速度和細(xì)菌活性。還應(yīng)選擇適當(dāng)材料容器保存水樣。
2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點(diǎn)的原理
答：指示劑反應(yīng)式HIn=H++In-，指示劑一般是很弱的有機(jī)酸，以堿滴定酸為例，終點(diǎn)前，酸過量，指示劑以HIn的`形式存在；終點(diǎn)后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點(diǎn)前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達(dá)到了以顏色的變化來指示終點(diǎn)的到達(dá)。
3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸堿滴定中選擇指標(biāo)劑的原則是什么？
答：酸堿滴定時，在計量點(diǎn)前后，滴定曲線中的突躍部分所包括的PH范圍稱為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據(jù)。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液和被滴定液濃度（等濃度強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時，起始濃度減少一個數(shù)量級，則滴定突躍范圍縮小兩個PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強(qiáng)度。指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點(diǎn)附近的PH突躍范圍內(nèi)。
4、一元酸堿水溶液準(zhǔn)確滴定的條件是什么？二元弱酸分別準(zhǔn)確滴定兩個終點(diǎn)的條件是什么？
答：一元酸堿的準(zhǔn)確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強(qiáng)度，因此準(zhǔn)確滴定的條件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸堿分別準(zhǔn)確滴定二個終點(diǎn)的條件是必須同時滿足：1.每個計量點(diǎn)的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。
五、計算題：
1.取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗20.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（CaCO3計，mg/L）？
解：P=13.00mL M=20.00 mL
P< M
∴水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度
CO32-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100
HCO3-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100
2.取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑終點(diǎn)，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗11.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？
解：P=11.00mL M=11.00 mL
P= M
∴水樣中只有CO32-堿度CO32-=2P
CO32-堿度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150
=440.0mg/L
化學(xué)考試題及答案 篇2
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?( )
A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在：
( )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結(jié)果為
12.004471，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：( )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對__________某試樣進(jìn)行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：( )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應(yīng)在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；
7、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在：( )
A強(qiáng)酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強(qiáng)堿性。
9、在滴定反應(yīng)K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是：( )
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變
色時停止滴定。這一點(diǎn)稱為：( )
A滴定終點(diǎn)；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點(diǎn)；
12、H2PO4 -的共軛堿是( )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關(guān)系是：( )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )
A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( )
C絡(luò)合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的?( )
A酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；B pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈�。籆酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高pH值；D酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的`適宜時間是：( )
A滴定開始時；B滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是( )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發(fā)射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進(jìn)行苯系物的定量分析，宜采用：( )
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質(zhì)指標(biāo)：表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標(biāo)、 、指標(biāo)三類。
2、水質(zhì)的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準(zhǔn)確度：測定結(jié)果與“”接近的程度，用表示。
4、數(shù)字。
5、Ka越小，給質(zhì)子能力越弱，酸的強(qiáng)度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質(zhì)，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內(nèi)靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運(yùn)動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實(shí)驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內(nèi)，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關(guān)系？
2、提高準(zhǔn)確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標(biāo)定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度。
�。ㄒ阎狽a2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調(diào)pH＝10，用0.0100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.2009g，滴定至終點(diǎn)時消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
化學(xué)考試題及答案 篇3
方程式：酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
�。�3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
�。�1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
�。�2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
�。�3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
�。�3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
常見的鹽
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物 初中英語，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質(zhì)及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質(zhì)，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。
6. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個條件都具備。
7. 要熟練判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性表�？衫孟旅娴目谠E來。
【典型例題】
例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。
解析：
白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生，說明白色固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不是無色溶液。
答案：
一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。
例2. 有四瓶失落標(biāo)簽的無色溶液，某同學(xué)將它們鑒別出來，實(shí)驗步驟如下:
（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應(yīng)后的溶液過濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據(jù)以上實(shí)驗推斷出鑒別結(jié)果。
解析：
能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸銀。
答案：
甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。
例3. 下列關(guān)于鹽的說法中正確的是（ ）
A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質(zhì)叫鹽
B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽
C. 鹽的水溶液一定呈中性
D. 鹽的'化學(xué)式中一定含有金屬離子和酸根離子
解析：
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學(xué)式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。
答案：B
例4. 下列物質(zhì)放到空氣中質(zhì)量會減輕的是（ ）
A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸
解析：
碳酸鈉晶體在空氣中易風(fēng)化，失去結(jié)晶水，變成碳酸鈉粉末，質(zhì)量會減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量增加；粗鹽中因含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質(zhì)量增加。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕。
答案：A、D
愛護(hù)水資源
1.下列說法錯誤的是（ ）
A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純凈物
B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節(jié)約用水
C.為了節(jié)藥用水，農(nóng)業(yè)和園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌
D.工業(yè)用水要重復(fù)使用
2.我國淡水資源非常短缺，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該（ ）
A.減少飲水量，以節(jié)約用水
B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要節(jié)約用水 初中物理，又要防止和消除水體污染
D.減少植樹造林面積，因為植物生長需要大量的水
參考答案
1.A 2.C
同學(xué)們完成上面的題目之后，認(rèn)真的對照答案，分析題目找到自己的錯誤之處，從錯誤中學(xué)習(xí)。
初中化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)技巧
1.不要被眾多的式下倒，熟記在復(fù)分解反應(yīng)中只有產(chǎn)生難電離的物質(zhì)才能發(fā)生反應(yīng)這一原理，和在復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變的原理，即以一組變化這是基礎(chǔ)。
2.注重物質(zhì)性質(zhì)，尤其是有特殊氣味的物質(zhì)，特殊顏色的物質(zhì)要重點(diǎn)，還有溶解性。如銅離子大多顯藍(lán)色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣有
刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對于物質(zhì)推斷題和綜合題由很大的幫助。
3.對物質(zhì)的鑒別反應(yīng)應(yīng)熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強(qiáng)酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清
石灰水等。
4.對于計算題要熟練掌握質(zhì)量守恒定律，善于用物質(zhì)間的相對質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)變?yōu)榻^對質(zhì)量關(guān)系或質(zhì)量比
5.上課認(rèn)真聽講，這是最重要的，還要克服對化學(xué)的恐懼 初二，化學(xué)其實(shí)沒有什麼
初中化學(xué)實(shí)驗給試管加熱的注意事項
【--大全】各位喜愛化學(xué)科目的同學(xué)們，5068的小編通過詳細(xì)的分析和整合為大家?guī)砹司拍昙壣蟽曰瘜W(xué)知識點(diǎn)大全，有興趣的同學(xué)趕緊過來看看吧。
給試管加熱的注意事項 括號內(nèi)為操作的目的
a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;
b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;
c. 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。
d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】;
e. 加熱時先預(yù)熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。
f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;
g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;
h. 初三 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。
i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;
中考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)重點(diǎn)總結(jié)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
H2S燃燒計算的九種解法
題目：常溫常壓下，50mL H2S與60mL O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況，可生成多少毫升SO2？
分析：H2S燃燒的方程式如下：
因為 ，可知生成物中既有單質(zhì)S，又有SO2。
解答本題，常用的有以下九種解法。
一、正向推導(dǎo)法
假定先發(fā)生反應(yīng)<1>，則50mL H2S中的S全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，同時消耗25mLO2，剩余的35mL O2再與部分S發(fā)生反應(yīng) 。顯然，當(dāng)O2耗盡時生成35mL SO2。
二、逆向推導(dǎo)法
假定先發(fā)生反應(yīng)<2>，60mL O2耗盡時應(yīng)生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再與部分SO2發(fā)生反應(yīng) 。顯然，該反應(yīng)消耗5mL SO2，則最終剩余SO2為 。
三、列方程式法
設(shè)發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S為x mL，則發(fā)生反應(yīng)<1>的H2S為 ，據(jù)消耗O2的體積可列式：
解得 ，即有35mL H2S發(fā)生反應(yīng)<2>。當(dāng)然生成35mL SO2。
四、列方程組法
設(shè)發(fā)生反應(yīng)<1>的H2S為x mL，發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S為y mL，據(jù)題意有：
解得
35mL H2S發(fā)生反應(yīng)<2>必然生成35mL SO2。
五、十字交叉法
恰好發(fā)生不完全燃燒時O2與H2S的體積之比為1：2，恰好發(fā)生完全燃燒時O2與H2S的體積之比為3：2，本題中V（O2）：V（H2S）＝6：5，運(yùn)用十字交叉：
解得發(fā)生反應(yīng)<1>的H2S與發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S的體積之比為3：7，故發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S為 ，則生成35mL SO2。
六、直接配平法
分析題意可知H2S和O2均全部反應(yīng)，生成物為S、SO2和H2O，可直接寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
然后運(yùn)用觀察法，依次根據(jù)H、O和S原有的總量配平H2O、SO2和S的化學(xué)計量數(shù)，得下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
此式中SO2的化學(xué)計量數(shù)為35，即生成35mL SO2 初二。
七、公式法
a mL H2S跟b mL O2完全反應(yīng)生成S和SO2，配平可得：
則 可作為公式使用。
本題中 ，則 。
八、差量法
H2S與O2反應(yīng)生成液態(tài)水，無論發(fā)生反應(yīng)<1>還是反應(yīng)<2>，氣體總體積的減小值都是原H2S體積的 倍，本題中即減少 ，由于最終所剩余氣體只有SO2。故 。
九、圖象法
以50mL H2S燃燒為基礎(chǔ)作圖像，當(dāng)O2為25mL時開始生成SO2，當(dāng)O2為75mL時，生成的SO2有最大值為50mL，
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