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最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》（通用9篇）
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，可能需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫(xiě)工作，借助說(shuō)課稿可以有效提高教學(xué)效率。那么大家知道正規(guī)的說(shuō)課稿是怎么寫(xiě)的嗎？下面是小編收集整理的最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》，希望對(duì)大家有所幫助。
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 1
一、說(shuō)教材地位與作用
本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：
水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2、能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
3、能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4、能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明
過(guò)程與方法
1、通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類(lèi)比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2、通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3、通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀
1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)
用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)
1、用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
2、會(huì)用“雙線橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析
1、學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)
2、學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)
3、經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類(lèi)思想，經(jīng)過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學(xué)方法及策略
1、概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的.角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3、利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
五、教學(xué)過(guò)程
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色；但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用）
提示：在空氣中蘋(píng)果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】§2—3氧化還原反應(yīng)
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè)，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。
【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對(duì)偏離）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）
【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化？加入Vc起到了什么作用？
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)？】
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
§2—3 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
特征：有化合價(jià)變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 2
一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中�；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類(lèi)方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類(lèi)社會(huì)提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的；從能力方面來(lái)看，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式
五、學(xué)習(xí)方法
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：
課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類(lèi)型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（H2+CuO==Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的`本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類(lèi)帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、 教學(xué)程序
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類(lèi)型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？
[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)
[討論]：仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。
[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的得失呢？
得出氧化還原反應(yīng)的特征
[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
[討論]：四種基本類(lèi)型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說(shuō)明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣
[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補(bǔ)充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)
1、概念：從得失氧分析
H2 + CuO == Cu + H2O
得氧：H2 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子
失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子
2、特征：從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 3
一、說(shuō)教材
《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。
這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類(lèi)型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中�；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)不同種類(lèi)的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過(guò)大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類(lèi)型。但是沒(méi)有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類(lèi)。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠全面、不夠本質(zhì)。
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
�。�1） 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
（2） 了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對(duì)概念：
【過(guò)程與方法目標(biāo)】
（1） 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，（2） 通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】
感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
四、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)
五、說(shuō)教法
采用“問(wèn)題引導(dǎo)—深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。
六、說(shuō)學(xué)法
注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流、善于總結(jié)、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。
七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
課程導(dǎo)入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提問(wèn)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
（學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。）
提問(wèn)③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）
在這個(gè)過(guò)程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的`學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）
提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。
新課講授
通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。
觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？
同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。
同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
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一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的。同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講 練 提問(wèn) 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的.知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1、導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)�！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2、講授新知識(shí)
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
�。ㄒ唬┭趸�原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
�。ǘ┭趸�原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
�。ㄈ┭趸�原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書(shū)，在化學(xué)方程式上畫(huà)線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低，得2e，被還原
化合價(jià)降低，得2e，被還原
氧化劑 還原劑
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出H2在Cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)； 價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類(lèi)似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子 失去電子
化合價(jià)降低 化合價(jià)升高
被還原 被氧化
具有氧化性 具有還原性
五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1、總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫(xiě)出Zn與HCl反應(yīng)，Cu在Cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)
5、布置作業(yè)
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 5
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類(lèi)型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
4、重難點(diǎn)設(shè)置：
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：
問(wèn)題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)�，也不能反映該�?lèi)反應(yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí)，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的.學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。
問(wèn)題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？
學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：
問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)：
問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。
至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，哪些反應(yīng)類(lèi)型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
四、教學(xué)反思
回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 6
一、教材分析和學(xué)生情況分析
1.教材的地位和作用
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。
本節(jié)的知識(shí)順序是：
強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念
強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式
離子反應(yīng)
離子方程式。
本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應(yīng)定義的引出。
2.學(xué)生情況
學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的編寫(xiě)意圖、學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)結(jié)合美國(guó)布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類(lèi)理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
認(rèn)知目標(biāo)：了解電解質(zhì)(強(qiáng)弱電解質(zhì))的含義;了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;了解離子反應(yīng)和離子方程式的`書(shū)寫(xiě)方法。
技能目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫(huà)模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力;練習(xí)簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
思想情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來(lái)選擇。本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
三、教學(xué)過(guò)程
1.提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究
根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?
演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)---溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
設(shè)問(wèn)：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎?
演示：同濃度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫(huà)從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)作好鋪墊。
2.歸納總結(jié)，形成概念
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。
3.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化
用計(jì)算機(jī)出示6道辨析選擇題，通過(guò)學(xué)生應(yīng)答給以成功或失敗的樂(lè)曲，增強(qiáng)學(xué)生回答問(wèn)題的積極性。
4.布置作業(yè)，應(yīng)用遷移
結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 7
大家好，我是今天的xx號(hào)考生，我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來(lái)，我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。
一、說(shuō)教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
�。ㄟ^(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。
�。ㄟ^(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
�。ㄟ^(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
�。ㄟ^(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的'特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子偏移）。
在這一過(guò)程中通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，我的板書(shū)具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結(jié)束！
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 8
一、說(shuō)教材
1.本節(jié)地位及作用
本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)
2.1知識(shí)與技能
學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。
2.2過(guò)程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
以“問(wèn)題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。
2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀。
2.4教學(xué)重、難點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中。
三、說(shuō)教法
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過(guò)設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說(shuō)學(xué)法
建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng)，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問(wèn)題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
[新課導(dǎo)入]投影：切開(kāi)的'蘋(píng)果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?
由情景問(wèn)題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí)。
[復(fù)習(xí)舊知]
[問(wèn)題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?
[設(shè)問(wèn)]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?
[問(wèn)題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?
[投影]
例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))
例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))
例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))
例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))
例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))
通過(guò)學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?
[問(wèn)題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入cuso4溶液中
實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中
[問(wèn)題]
1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識(shí)，但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識(shí)上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
[展示]動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。
[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結(jié)構(gòu)微觀
角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例
投影并講解
教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。
[問(wèn)題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。
[鞏固練習(xí)]
從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
[教學(xué)反思]
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 9
一、設(shè)計(jì)理念
高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者。基于這樣的觀點(diǎn)，我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過(guò)程，即知識(shí)建構(gòu)的動(dòng)態(tài)遷移過(guò)程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線索，確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動(dòng)線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)和探究能力，確定教學(xué)過(guò)程的問(wèn)題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問(wèn)題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會(huì)”的主題，認(rèn)識(shí)到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用。
二、教材分析
1、地位與作用
本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容�！堆趸�原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)，我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定：重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
3、教學(xué)目標(biāo)
只有目標(biāo)明確，才不會(huì)迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面。
（1）知識(shí)和技能目標(biāo)：從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
�。�2）過(guò)程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過(guò)觀察分析演示實(shí)驗(yàn)，提高觀察、分析問(wèn)題的能力，充分運(yùn)用對(duì)比類(lèi)推的方法解決問(wèn)題。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
三、教法分析
本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到教是為了不教的目的。
教學(xué)方法：?jiǎn)栴}引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式
設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。
教學(xué)程序：采用“生活引入-問(wèn)題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。
設(shè)計(jì)意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn)，把學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程有機(jī)地統(tǒng)一起來(lái)，化被動(dòng)接受為主動(dòng)探索，使學(xué)生自主完成知識(shí)建構(gòu)，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。
四、學(xué)法指導(dǎo)
1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)了，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。
2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：
�。�1）實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來(lái)。
（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識(shí)的遷移。
（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來(lái)到生活中去的能力。在建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程中，適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸�原反應(yīng)的應(yīng)用，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識(shí)解決生活問(wèn)題的能力。
五、教學(xué)過(guò)程：
新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動(dòng)探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問(wèn)題。因此我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì)而且要會(huì)學(xué)。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過(guò)程，即新課的.導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成。
本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再?gòu)幕瘜W(xué)方程式入手，問(wèn)題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。
問(wèn)題引導(dǎo)：上面曾多次提到問(wèn)題引導(dǎo)的方法，本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問(wèn)題主要有以下七個(gè)，這七個(gè)問(wèn)題形成問(wèn)題串，循序漸進(jìn)，層層深入。
具體教學(xué)過(guò)程：
第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入，問(wèn)題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問(wèn)實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng)，并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。
第二部分是概念的建構(gòu)，由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，再進(jìn)一步通過(guò)NaCl微觀形成動(dòng)畫(huà)揭示反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的微觀變化，標(biāo)出化合價(jià)，分析化合價(jià)前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過(guò)原子結(jié)構(gòu)基本理論知識(shí)啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類(lèi)反應(yīng)命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)特征鞏固和對(duì)本質(zhì)的理解。
概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類(lèi)。問(wèn)題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類(lèi)之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類(lèi)更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過(guò)這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。
之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋(píng)果一段時(shí)間會(huì)變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題，利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：
1、金屬防腐，食物防腐，及時(shí)解決圖片中的問(wèn)題；
2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；
3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng)；
這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)是一門(mén)應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì)做題、學(xué)會(huì)考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)脈絡(luò)，利用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過(guò)程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對(duì)這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)過(guò)程中注意知識(shí)的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過(guò)程中注意學(xué)生在微觀層面上對(duì)反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識(shí)和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問(wèn)題啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)遷移、主動(dòng)建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
最后讓我們來(lái)看一下我這節(jié)課的板書(shū)設(shè)計(jì)，通過(guò)簡(jiǎn)單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識(shí)內(nèi)容。簡(jiǎn)潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。
以上就是我對(duì)“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。
七、反思與體會(huì)
總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識(shí)為基礎(chǔ)，以問(wèn)題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結(jié)合實(shí)驗(yàn)，化抽象概念為可視過(guò)程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng)造能力。
以上就是我本次說(shuō)課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評(píng)指正，謝謝！
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