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高一化學必修二知識點總結(jié)
總結(jié)是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以幫助我們總結(jié)以往思想，發(fā)揚成績，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)應該包括什么內(nèi)容呢？下面是小編幫大家整理的高一化學必修二知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高一化學必修二知識點總結(jié)1
一、原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價
�。ㄕ蟽r和最低負化合價）
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低負化合價遞增（從—4價到—1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。
五、價氧化物所對應的`水化物的酸堿性
同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；
同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易；
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越��；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
博觀而約取，厚積而薄發(fā)。
高一化學必修二知識點總結(jié)2
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
（1）形成化合物種類最多的元素是碳。
（2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
�。�3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
�。�4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
�。�5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
�。�6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有AI元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
�。�7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。
�。�8）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。
（9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
�。�10）化學式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2.
三招攻克化學推斷題：
1.猜測出題者的意圖�；瘜W這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的'亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最）
1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0
2.單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是C1
3.單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
4.其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3
5.其氣態(tài)氫化物與其最低價氧化物反應生成該元素的單質(zhì)是S2H2S+SO2=3S+2H2O
6.能導電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅
7.能與堿溶液作用的單質(zhì)有AI、Cl2、Si、S
元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最）
8.形成化合物種類最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素
9.短周期中離子半徑最大的元素P
10.除H外原子半徑最小的元素E
高一化學必修二知識點總結(jié)3
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3，3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的'三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH（OH）COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構(gòu)體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O—+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32—
13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。
14、一分子β—月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論最多有4種，容易遺忘掉1，4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH（CH3）OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 —氯丙烷
加熱
醇溶液
16、（CH3）2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C（CH3）COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。
19、要了解一點化學史知識。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。
22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。
高一化學必修二知識點總結(jié)4
元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)：A==ZN
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸猓兹紵�
�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻懈狈磻ü史磻匠淌街杏谩啊贝妗�=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質(zhì)：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質(zhì)
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應
聚合反
高一化學必修二知識點總結(jié)5
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸猓兹紵�
�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質(zhì)：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質(zhì)
�。�1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應
聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學性質(zhì)
�。�1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
�。�2）取代反應
�、�
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；
3、化學性質(zhì)
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學性質(zhì)
�。�1） 乙酸的'酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2） 乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類型：取代反應 反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
�。�1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
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