高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-07-15 11:37:30 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 推薦度：
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高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　反應(yīng)熱焓變

　　1、定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變。

　　2、符號(hào)：△H

　　3、單位：kJ·mol-1

　　4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H

　　>0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　放熱反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)

　　燃料的.燃燒C+CO2，H2+CuO

　　酸堿中和反應(yīng)C+H2O

　　金屬與酸Ba(OH)

　　大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解

　　大多數(shù)分解反應(yīng)

　　小結(jié)：

　　1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;

　　化學(xué)鍵生成，放出能量

　　2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0

　　反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0

　　3、反應(yīng)熱

　　數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差

高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　熱化學(xué)方程式

　　1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.

　　2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

　　[總結(jié)]書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

　　(4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，數(shù)值不變，符號(hào)相反。

　　高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)3

　　蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

　　化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

　　總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　注意：

　　1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)

　　2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變

　　反應(yīng)熱計(jì)算的常見(jiàn)題型：

　　1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的`變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。

　　2、理論推算反應(yīng)熱：

　　依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化

　　(1)蓋斯定律設(shè)計(jì)合理路徑