總結(jié)概括知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2024-08-24 12:36:04 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

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　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，讓我們來為自己寫一份總結(jié)吧。那么你真的懂得怎么寫總結(jié)嗎？以下是小編為大家收集的總結(jié)概括知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

總結(jié)概括知識(shí)點(diǎn)

總結(jié)概括知識(shí)點(diǎn)1

　　1、儲(chǔ)蓄存款的含義：指個(gè)人將屬于其合法的所有人民幣或者外幣儲(chǔ)蓄機(jī)構(gòu)，儲(chǔ)蓄機(jī)構(gòu)等具存折或存單作為憑證，個(gè)人存折或存單可以支取存款的本金和利息，儲(chǔ)蓄機(jī)構(gòu)依照規(guī)定支付存款本金和利息的一種活動(dòng)。

　　2、我國的儲(chǔ)蓄機(jī)構(gòu)主要包括各商業(yè)銀行、信用合作社以及郵政企業(yè)等依法辦理儲(chǔ)蓄業(yè)務(wù)的機(jī)構(gòu)。

　　3、人們儲(chǔ)蓄存款的目的各不相同，但都能獲得利息。利息是人們從儲(chǔ)蓄存款中得到的收益，是銀行因?yàn)槭褂脙?chǔ)蓄存款而支付的.報(bào)酬，是存款本金的增值部分。利息的多少取決于三個(gè)因素：本金、存期和利率水平。利息的計(jì)算公式為：利息=本金×利率×存款期限。在我國，存款利息收入的20%要作為稅收上繳國家。

　　4、儲(chǔ)蓄存款的分類。目前，我國的儲(chǔ)蓄主要有活期存款和定期存款兩大類。作為投資對(duì)象，活期儲(chǔ)蓄流動(dòng)性強(qiáng)、靈活方便，適合個(gè)人日常生活待用資金的存儲(chǔ)，但收益低定期儲(chǔ)蓄流動(dòng)性較差，收益高于活期儲(chǔ)蓄，但一般低于債券和股票。與低收益相對(duì)應(yīng)，因?yàn)殂y行的信用比較高，儲(chǔ)蓄存款比較安全，風(fēng)險(xiǎn)較低，但也存在通貨膨脹情況下存款貶值的風(fēng)險(xiǎn)，以及定期存款提前支取而損失利息的風(fēng)險(xiǎn)。

總結(jié)概括知識(shí)點(diǎn)2

　　分段的方法多種多樣，可以有一定的靈活性，但重在分清自然段與自然段之間的聯(lián)系，常見的分段方法有：

　　1、整體分割法。讀一篇寫事的文章，要搞清它寫的是什么事，事情的起因、經(jīng)過和結(jié)果是怎樣的。依此可將文章分段;對(duì)寫了幾件事的'文章，則要把事情一件一件分割開;說明事物的文章，同樣要把所說明的幾個(gè)方面分割開。

　　2、部分歸并法。步驟是：第一，先給第個(gè)自然段編上序號(hào)并歸納出每個(gè)自然段的大意;第二，把說明同一內(nèi)容的鄰近自然段歸并成一個(gè)大段。

　　3、提取中心法。先抓住文章中占較多篇幅的主要內(nèi)容，把這部分內(nèi)容歸納為一大段，就是提取中心段。

　　4、標(biāo)志分段法。有些文章有明顯的分段標(biāo)志，如有標(biāo)明時(shí)間的語句，有標(biāo)明地點(diǎn)、方位的語句，還有空行標(biāo)志。

　　關(guān)于過渡段的處理：過渡段承上啟下，主要是為了啟下，因而分段時(shí)一般從下不從上。如《偉大的友誼》中的過渡段"在生活上，恩格斯熱忱地幫助馬克思……"，就應(yīng)劃歸下一段，如果過渡段主要是總結(jié)上文的，也可以歸上段。

總結(jié)概括知識(shí)點(diǎn)3

　�、倥c質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。符號(hào)為n。單位為摩爾，符號(hào)為mol。國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位是一個(gè)專有名詞。

　�、谖镔|(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

　�、塾媚枮閱挝槐硎灸澄镔|(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的'表示，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

　　④物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。

　　阿伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù)。)高中化學(xué)必修二第一章(1)科學(xué)上規(guī)定為中所含的碳原子數(shù)。

　　如果某物質(zhì)含有與中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

　　符號(hào):NA單位:mol(不是純數(shù))數(shù)值：約為×10

　　2323注意：不能認(rèn)為×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子×10個(gè)-123N

　　(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA

　　摩爾質(zhì)量：(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量)

　　符號(hào)M單位：g/mol或kg·mol數(shù)值：M=-1m