高一化學知識點總結

時間：2024-11-01 08:10:31 知識點總結我要投稿

高一化學知識點總結(熱)

　　總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，不如立即行動起來寫一份總結吧。我們該怎么寫總結呢？以下是小編收集整理的高一化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

高一化學知識點總結(熱)

高一化學知識點總結1

　　一、心態(tài)方面

　　必修2的復習，不僅僅是為了應對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統(tǒng)化，具備基本的化學學科思維能力，為選修階段的學習做鋪墊。所以，許多學校都將本次考試作為學生必修階段的學習的`總結，也作為以后再分層的參考。同時，期末考試也作為將來評優(yōu)、推薦等資格的參考之一。

　　因此，針對期末考試，同學們必須自己要有意識有計劃地進行復習和自我檢驗。

　　二、知識技能方面

　　多數學校，期末主要考察必修2相關模塊內容，但不可能不涉及到必修1相關知識，如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學實驗等，故務必先將必修1中重要的反應等溫習一下。

　　1、原子結構與周期律

　　重視"位置--結構--性質"之間的關系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。

　　重視利用相關圖表數據推測元素位置及性質。

　　--經典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。

　　設想某同學去外星球做了一次科學考察，采集了該星球上的10種元素單質作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統(tǒng)地進行研究，該同學設計了一些實驗并得到如下結果：

　　按照元素性質的周期性遞變規(guī)律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：

　　重視元素金屬性、非金屬性比較的相關實驗，然后再次去理解判據的得出和應用。去年個別重點校甚至在期中就選用了10年北京高考實驗題作為考試用題。

　　2、能量變化與電化學

　　重視體系與外界環(huán)境間能量轉換、轉化關系及原因，會從化學鍵的角度認識和處理問題。

　　重視能量形式、新能源及應用。

　　重視原電池的形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關系--兩個半反應必須分開在兩極進行的重要性。認識層次不高，只盲目地從實驗現(xiàn)象記結論，選修4的雙液原電池會更難理解。

　　3、化學反應速率與反應限度

　　重視影響速率的因素(內因、外因)及在實際問題中的應用。

　　重視影響速率因素的化學實驗，注重控制變量、對比或平行實驗。

　　重視化學平衡的建立、特點及達平衡狀態(tài)的標志。高一階段主要從直接方法進行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學校"一步到位"，還涉及到從壓強、分子量、顏色等間接方法進行判斷。

　　4、有機化學

　　重視有機物結構特點(成鍵特點、空間結構、共面關系等)

　　重視典型代表物的官能團和化學性質以及實際應用。

　　重視重要有機反應斷鍵、成鍵特點。如烯、苯的反應，醇的反應，酯化反應等。

　　5、資源開發(fā)利用

　　重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)

　　重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉化)，以及相關原料產物的利用(綠色化學、環(huán)保意識等)

高一化學知識點總結2

　　(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

　　(2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。

　　(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns

　　(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。

　　根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層多容納的電子數為2n2;外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。

　　(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

　　①基態(tài)：低能量狀態(tài)。處于低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

　�、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的`狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

　　③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高一化學知識點總結3

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

　　5.碳的`化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

　�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

　�、谶€原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6.化學性質：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

高一化學知識點總結4

　　氮及其化合物的性質

　　1、“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2、氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3、氨的實驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占椒ǎ合蛳屡趴諝夥�

　�、軝z驗方法：

　　a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4、氨與水的'反應：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—

　　5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6、碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10、氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

高一化學知識點總結5

　　1、離子檢驗

　　離子方程式

　　Cl-，AgNO3、稀HNO三、產生白色沉淀，Cl- Ag =AgCl↓

　　SO42-，稀HCl、BaCl二、白色沉淀，SO42- Ba2 =BaSO4↓

　　2、除雜

　　注：為去除雜質，添加的試劑不應適量，而應過量；但在后續(xù)操作中必須方便去除過量試劑。

　　3.化學實驗安全

　�。�1）在進行有毒氣體實驗時，應在通風廚房進行，并注意適當的廢氣處理（吸收或點燃等）。在實驗易燃易爆氣體時，應注意純度檢測，廢氣應燃燒或適當處理。

　　(2)燙傷應由醫(yī)生治療。

　　(3)實驗臺上撒上濃酸，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，然后用水沖洗干凈。皮膚上沾有濃酸，先用干抹布擦拭，再用水沖洗。濃酸濺在眼睛先用稀酸NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　�。�4）將濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。如果皮膚上沾有濃堿，應先用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼睛里，用水沖洗，然后用硼酸溶液沖洗。

　　(5)鈉、磷等火災應用沙子覆蓋。

　　(6)酒精等易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布覆蓋。

　　4.混合物的分離和凈化

　　分離純化方法、分離材料、應注意的事項、例過濾、固液混合分離、粘貼、二低、三依賴、如粗鹽凈化蒸餾、凈化或分離沸點不同液體混合物，防止液體沸騰、溫度計銀球位置，如油蒸餾冷凝管水流，如油蒸餾提取、溶質在不溶溶溶劑中的溶解度不同，從其與另一種溶劑組成的溶液中提取溶質的方法應滿足以下要求：

　　與原溶液中的溶劑不相容；溶質的溶解度遠遠大于原溶劑。溴和碘分液從溴水中提取四氯化碳，分離不相容的液體，打開上活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外的空氣相連。

　　打開活塞，使下液體慢慢流出，及時關閉活塞，上液體從上端倒出，如溴、碘提取溴水蒸發(fā)結晶，分離凈化幾種可溶性固體混合物，加熱蒸發(fā)容器蒸發(fā)溶液，用玻璃棒攪拌溶液；當蒸發(fā)容器中出現(xiàn)更多固體時，停止加熱和分離NaCl和KNO3混合物。

　　5.金屬活動:

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　6.金屬一般活潑，容易與O2反應產生氧化物，可與酸溶液反應產生H2.特別活潑Na等可以與H2O反應置換出H二、特殊金屬如Al可與堿溶液反應H2。

　　7、Al2O三是兩性氧化物，Al(OH)三是兩性氫氧化物，可與強酸反應產生鹽和水，也可與強堿反應產生鹽和水。

　　8.天然二氧化硅稱為硅石，包括晶體和無定形。石英是一種常見的晶體二氧化硅，其中晶體無色透明，瑪瑙呈彩色環(huán)帶或層狀。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元為[SiO4]因此，它具有良好的物理化學性質。(瑪瑙飾品、石英坩堝、光導纖維)

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的'總稱，分布廣泛，化學性質復雜穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶性，水溶液稱為水玻璃和泡花堿，可用作肥皂填料、木材防火劑和粘合劑。常用的硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　10、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，具有刺激性氣味，可溶于水壓力和冷卻條件，可變?yōu)橐后w（液氯）和固體。

　　制法:MnO2 4HCl(濃)=MnCl2 2H2O Cl2

　　聞法：用手輕輕扇動瓶口，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質:活潑、有毒、有氧化，能與大多數金屬化合物產生金屬氯化物(鹽)。

　　11、SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。預防措施:

　�、購娜剂先紵_始。

　�、趶牧⒎ü芾砣胧帧�

　　③從能源利用和開發(fā)入手。

　　④從廢氣回收利用入手，化害為利。

　　(2SO2 O22SO3SO3 H2O=H2SO4)

　　12、硫酸

　　物理性質：無色粘性油液，不揮發(fā)，沸點高，密度大于水。

　　化學性質：酸通性，濃硫酸脫水、吸水、強氧化。它是一種強氧化劑。

　　13.寫離子方程式:

　�、� 寫：寫化學方程

　�、� 拆卸:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其他物質以化學形式出現(xiàn)。

　　不拆除以下情況：難溶性物質、難電離性物質（弱酸、弱堿、水等）HCO3-等。

　　③ 刪除：刪除反應前后未變化的離子符號。

　　④ 檢查:檢查元素是否守恒，電荷是否守恒。

　　氧化還原反應

　　1. (某些元素)降價-電子還原-氧化劑-產品

　　2. (某些元素)升價-失去電子-氧化-還原劑-氧化產品

　　15.空氣中鈉氧化緩慢:4Na O2==2Na2O

　　16.鈉在空氣中燃燒:2Na O2點燃====Na2O2

　　17、鈉與水反應：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化成銀白球；③四處游泳；④伴有嘶嘶聲；⑤酚酞滴水變紅。

　　高一化學的答題方法

　　1.根據化學方程計算的巧妙運用，解決問題的核心思想是化學反應中的質量守恒。

　　2、二是掌握方程或方程組技能，根據質量守恒和比例關系，根據問題設置條件設置未知數，列方程或方程組解決，是化學計算中最常用的方法，解決問題的技能也是最重要的計算技能。

　　3.保持卷面整潔，書寫工整，語音表達簡潔明了。

　　4.寫化學方程式時，先區(qū)分符號再做題。

高一化學知識點總結6

　　從實驗學化學

　　一、化學實驗安全

　　1、

　�。�1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

　�。�3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二．混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質在互不相溶的`溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

　　Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

　　四.除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應是"過量"；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾（mol）:把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =N/NA

　　5.摩爾質量（M）

　　(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.

　�。�2）單位：g/mol或g..mol-1

　　(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量( n = m/M )

　　六、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積（Vm）

　　（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

　�。�2）單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　�。�2）單位：mol/L

　�。�3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB = nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

　　（2）主要操作

　　a.檢驗是否漏水.

　　b.配制溶液

　　1計算.

　　2稱量.

　　3溶解.

　　4轉移.

　　5洗滌.

　　6定容.

　　7搖勻

　　8貯存溶液

　　.注意事項：

　　A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B 使用前必須檢查是否漏水.

　　C 不能在容量瓶內直接溶解.

　　D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

　　E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學知識點總結7

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

　　負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的'結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

高一化學知識點總結8

　　化學結構

　　1、半徑

　　①周期表中原子半徑從左下方到右上方減�。ㄏ∮袣怏w除外）。

　�、陔x子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　�、僖话憬饘僭責o負價，但存在金屬形成的陰離子。

　�、诜墙饘僭爻齇、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

　�、圩儍r金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　�、偈欠袷�8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的.元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

　　②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　�、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關系。

　　④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、莩Ｒ姷姆菢O性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高一化學知識點總結9

　　鈉及其化合物的性質

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　　①鈉浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　�、墼谒嫔纤奶幱蝿�;

　�、馨橛袉陠觏懧�;

　�、莸斡蟹犹乃兗t色。

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高一化學知識點總結10

　　(一)由概念不清引起的誤差

　　1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

　　例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

　　2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。

　　例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g，由于所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小。

　　(二)由試劑純度引起的`誤差

　　3.結晶水合物風化或失水。

　　例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質的量濃度偏大。

　　4.溶質中含有其他雜質。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大。

　　(三)由稱量不正確引起的誤差

　　5.稱量過程中溶質吸收空氣中成分。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。

　　6.稱量錯誤操作。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質損失，濃度偏小。

　　7.天平砝碼本身不標準。

　　例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏小。

　　8.稱量時藥品砝碼位置互換。

　　例：配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質的實際質量等于砝碼質量4.0g減去游碼質量0.4g，為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質量。若稱溶質的質量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量。

　　9.量筒不干燥。

　　例：配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏小。

　　10. 量筒洗滌。

　　例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中。

　　分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。

　　11.量筒讀數錯誤。

　　用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。分析：偏大。讀數時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數時，讀數偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配制的溶液濃度偏大。

　　(四)由溶解轉移過程引起的誤差

　　12.未冷卻溶液直接轉移。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫。絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小。

　　13.轉移溶質有損失。

　　例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉移的過程中由于溶液濺出，溶質有損失。使溶液濃度偏小。

　　14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

　　例：轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中。分析：偏小。溶質有損失。使溶液濃度偏小。

　　(五)由定容過程引起的誤差

　　15.定容容積不準確。

　　例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當液面超過刻度線時，溶液濃度已經偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。

　　16.定容后多加蒸餾水。

　　例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此時加水會引起濃度偏小。

高一化學知識點總結11

　　金屬+酸→鹽+H2↑中：

　�、俚荣|量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質的`檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

高一化學知識點總結12

　　最簡單的有機化合物甲烷

　　氧化反應CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）

　　取代反應CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1—4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

　　同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質

　　同位素：相同的`質子數不同的中子數的同一類元素的原子

高一化學知識點總結13

　　1、化學反應的速率

　�。�1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：v（B）==

　�、賳挝唬簃ol/（Ls）或mol/（Lmin）

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�(guī)律：速率比=方程式系數比

　　（2）影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾剩ㄟm用于有氣體參加的反應）

　�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚€）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　�。�1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學平衡狀態(tài)的'標志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z）

高一化學知識點總結14

　　一、金屬活動性NaMgAlFe。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、A12O3為氧化物，Al(OH)3為氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉化關系

　　六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　高一化學必修一知識點2

　　一、精讀

　　課本是知識的依據，我們對新學的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產品絕大多數是各種烴的'混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類，它們的主要成份都是碳氫化合物。

　　二、歸納

　　有些同學害怕化學，原因之一就是化學“繁，難，亂”。這時可以用歸納法來解決這些問題。

　　1、我們可以從知識點出發(fā)用知識結構為主線，把所學化學知識歸納起來。如研究鹵素知識點結構可知其教學順序：結構→性質→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結構的規(guī)律性：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等。⑵性質的規(guī)律性：由最外層電子數為7，可推知單質的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素(正價)的化合物大多數都有較強的氧化性等等。

　　2、依據物質的特點，把所學過的一類物質歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。

　　3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法，如高一化學的物質守恒計算、混合物計算等等。怎么才能提高高中化學成績

　　預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。

　　讀，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。

　　聽課階段：

　　課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要途徑。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。

　　學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。高一化學必修一知識點3

　　金屬單質(na，mg，al，fe)的還原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(鈍化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

　　高一化學必修一知識點4

　　金屬+酸→鹽+H2↑中：

　�、俚荣|量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。