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化學知識點總結化學
總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統(tǒng)的總結，它可以使我們更有效率，我想我們需要寫一份總結了吧。如何把總結做到重點突出呢？下面是小編為大家收集的化學知識點總結化學，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學知識點總結化學 篇1
生成氧氣的反應小結
�。�1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
�。�2）高錳酸鉀熱分解
（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）
�。�4）電解水
�。�5）過氧化鈉與二氧化碳反應
（6）濃硝酸分解
�。�7）次氯酸分解（光）
�。�8）氟與水置換反應
�。�9）過氧化鈉與水反應
（10）光合作用 以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
生成氫氣反應小結
�。�1） 鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應
�。�2）鋁與氫氧化鈉溶液反應
�。�3）硅與氫氧化鈉溶液反應
�。�4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
�。�5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應
（6）苯酚與鈉反應
�。�7）焦碳與水高溫反應
�。�8）一氧化碳與水催化反應
（9）碘化氫熱分解
�。�10）硫化氫熱分解
（11）電解水
�。�12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。
氯氣的反應小結
�。�1） 氯氣與大多數(shù)金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）
（2） 氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）
�。�3） 氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）
（4） 氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應的程度）
�。�5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）
�。�6） 氯氣與氫氧化鈣反應
�。�7） 氯氣與溴化鈉溶液反應
（8） 氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）
�。�9） 氯氣與甲烷取代反應（條件？）
�。�10） 氯氣與乙烯的反應（反應類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）
（11） 氯氣與苯的取代反應（條件？）
（12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應
�。�13） 氯氣與硫化氫溶液反應（現(xiàn)象？）
（14） 氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）
�。�15） 氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質碘的檢驗方法如何？）
氯化氫、鹽酸、鹵化物小結
�。�1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）
（2） 氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點）
�。�3） 鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的.檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）
（4） 鹽酸與堿反應
�。�5） 鹽酸與堿性氧化物反應
�。�6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應
�。�7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
�。�8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應
�。�9） 稀鹽酸與漂白反應
（10） 氯化氫與乙烯加成反應
�。�11） 氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）
（12） 濃鹽酸與乙醇取代反應
�。�13） 漂白與空氣中的二氧化碳反應
�。�14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
（15） HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
�。�16） 溴化銀的感光性
（17） 用于人工降雨的物質有哪些？
�。�18） 氟化鈉在農業(yè)上有何用途？
氯水性質的多重性
1。 氯水的多重性質
（1）Cl2的強氧化性
�。�2）次氯酸的強氧化性
�。�3）次氯酸的不穩(wěn)定性
�。�4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性
2。 氯水反應時反應物的處理。
�。�1） 作氧化劑時，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。
�。ˋ）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應
�。˙）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應
（C）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2） 氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl—）的作用。
�。�3） 氯水與強堿（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
化學知識點總結化學 篇2
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3(堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)
化學化學式知識點總結 篇4本節(jié)包括常見元素的化合價、化合價的應用。知識的特點是抽象，是化學語言的基礎，對于他的掌握情況關系到化學語言——化學式的學習，因此一定要加以重視。
元素化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，用來表示原子之間化合的數(shù)目。具體知識如下：
1．常見元素的化合價：用化合價口訣記憶常見元素的化合價。（一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀；二價鎂氧鈣鋇鋅，鋁三硅四都固定；氯氮變價要注意，一二銅汞一三金；二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。）
2.化合價的'表示方法：通常在元素符號或原子團（作為整體參加反應的原子集團）的正上方用＋n或—n表示。
3.化合價的一般規(guī)律：
(1)在化合物中氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價；在氧化物中氧元素顯-2價，其他元素顯正價；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
(4)在單質分子里，元素的化合價為零。
(5)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。
4．化合價的應用：依據(jù)（在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0）
�。�1）檢驗化學式的正誤。
�。�2）根據(jù)化學式判斷元素的化合價。
�。�3）根據(jù)化合價，推求實際存在的化合物的化學式。
推求化學式的一般步驟是：①排列元素符號（一般正價在前，負價在后）；
�、诖_定原子個數(shù)（依據(jù)化合價代數(shù)和為0；
�、蹖懗龌瘜W式；
�、軝z查化學式。
化學知識點總結化學 篇3
化學方程式計算的理論依據(jù)就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最后答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學方程式體現(xiàn)的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規(guī)化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現(xiàn)實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見考法
1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學方程式中各物質間的質量關系來計算。
a．計算中可能用到的公式有：
（1）質量＝密度×體積
�。�2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％
�。�3）某物質的質量分數(shù)＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％
�。�4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
�。�2）化學方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；
（3）質量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
�。�4）解題要嚴格按照格式書寫。
（5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的`量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現(xiàn)錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數(shù)。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比，由元素質量比的計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質量相等是聯(lián)系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質中的質量分數(shù)列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A．產物全是CO B．產物全是CO2
C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO
化學知識點總結化學 篇4
【知識梳理】
一、化肥
1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為、、、等。
2.根據(jù)所含植物營養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類
主要作用
常見化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營養(yǎng)元素的化肥。舉例：
6、.檢驗某化肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。
二、農藥
1.農藥對提高作物產量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會_____________、______________。化學家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農藥。
2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關的'反應方程式是：______________________、______ ________。
能用鐵桶來盛放嗎?。原因：。
【知識導學】
本節(jié)知識點多，要在學習的過程中注意總結。
1.對于化肥的作用進行強化記憶。
2.銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合，防止生成氨氣，降低肥效。
3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。
【疑難突破】
1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混用?
反應的化學方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學式的相關計算：
基本計算
尿素的化學式CO(NH2)2
(1)、相對原子質量
(2)各元素的質量比
(3)氮元素的質量分數(shù)
(4)120克尿素中氮元素的質量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
(6)某尿素的產品中氮元素質量分數(shù)僅為28.0%，則該產品中尿素的質量分數(shù)是多少?
化學知識點總結化學 篇5
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的';
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)"三廢"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
化學知識點總結化學 篇6
1. 化學能與熱能
�。�1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
�。�2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2;4Q3
C.Q1+Q2;Q3D.Q1+Q2＝Q3
（4）常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質的緩慢氧化
�。�5）常見的吸熱反應：
A. 大多數(shù)分解反應
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
�。�6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
（1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
�。�3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發(fā)展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的'量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
�。�2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
�。�3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反應速率與逆反應速率相等；
�。�2）反應物與生成物濃度不再改變；
�。�3）混合體系中各組分的質量分數(shù) 不再發(fā)生變化；
�。�4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
化學知識點總結化學 篇7
知識點總結
本節(jié)包括化學方程式的概念、意義、書寫、配平四個知識點。知識較難理解，在記憶時最好結合實例來理解內容，掌握了化學方程式就等于掌握了化學的專業(yè)語言。
1．化學方程式的概念：用化學式來表示化學反應的式子。
2．化學方程式的意義：
3．化學方程式的書寫：
�。�1）書寫化學方程式必須同時體現(xiàn)以下原則：
�、俦仨氁钥陀^事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；
②要遵守質量守恒定律。這一原則要求書寫化學方程時一定要配平，使化學反應前的各種原子的個數(shù)相等。
（2）化學方程式的書寫步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）
�、賹懀焊鶕�(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，并在反應物和生成物之間畫一條短線（或標出一個指向生成物的箭頭）。
KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2
�、谂洌号淦交瘜W方程式：在化學式前面加上合適的化學計量數(shù)，使反應前后各種元素的原子總數(shù)相等。
2KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2
�、圩ⅲ鹤⒚骰瘜W反應發(fā)生的條件（點燃、加熱、催化劑等），標出生成物狀態(tài)（氣體、沉淀等），把短線（或箭頭）改成等號。
�、軜耍荷晌镏杏谐恋沓蓺怏w生成時，在生成物化學式的右邊注明“↓”或“↑”符號。
4．化學方程式的配平：
（1）化學方程式的配平是指根據(jù)質量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。
�。�2）化學方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如：H2+O2── H2O
反應前氧原子數(shù)為2，反應后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應的配上2即可。
常見考法
化學方程式在中考中是一項重點內容，歷年的中考均涉及化學方程式的`內容，其重要性突出。在中考的題型均有涉及，主要考查內容有：根據(jù)所給文字信息書寫化學方程式、根據(jù)微觀示意圖寫化學方程式。
誤區(qū)提醒
1．書寫化學方程式的韻語：
左寫反應物、右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)（化學計量數(shù)）要配平；中間連等號，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭（↑或↓）來標明。左反右生一橫線，配平以后加一線；等號上下注條件，箭頭要標氣和淀。
2．生成物中有沉淀或氣體生成時，必須是反應物中沒有固體或氣體，在生成物化學式的右邊注明“↓”或“↑”符號、如果反應物中有氣體時，生成物氣體后面不用注明氣體符號。
3．寫完化學方程式要注意檢查，檢查時可以按照書寫的順序先查化學式，在查配平，然后查反應條件和生成物狀態(tài)的書寫。
4．配平時要注意：
�。�1）不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。
�。�2）要注意反應前后每種元素的原子總數(shù)相等，數(shù)仔細不能丟落。
【典型例題】
例析：
完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題。
(1)宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池： ，在該裝置中化學能可以直接轉變?yōu)?能。
(2)煅燒石灰石制生石灰（氧化鈣）和二氧化碳： ．該反應是 (選填反應類型)反應。
(3)鋼鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)生成鐵和二氧化碳：_________________
解析：
本題考查化學方程式的書寫，準確書寫化學方程式是一項基本技能，要求根據(jù)反應判斷反應物、生成物和反應條件，并能夠準確標注氣體和沉淀符號。書寫化學方程式時無論是學過的反應還是未學過的，首先都要正確書寫反應物、生成物的化學式；然后根據(jù)質量守恒定律進行配平；最后不要忘記標明反應條件和標注氣體、沉淀符號。燃料電池是由化學能轉化為電能。煅燒石灰石是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應。
答案：
化學知識點總結化學 篇8
關于化學反應的速率和限速的高中化學知識點的總結
知識點概述
化學反應速率的概念 、 化學反應速率的定義式 、 化學反應速率的單位 、 化學反應的過程 、 發(fā)生化學反應的先決條件 、 有效碰撞與化學反應 、 活化分子的碰撞取向與化學反應 、 活化能 、 影響化學反應速率的內因 、 影響化學反應速率的外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)
知識點總結
化學反應速率
意義：表示化學反應進行快慢的量。
定性：根據(jù)反應物消耗，生成物產生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較
定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。
表示方法：
�、賳挝唬簃ol/(Lmin)或mol/(Ls )
�、谕环磻�，速率用不同物質濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)比。
�、垡话悴荒苡霉腆w和純液體物質表示濃度(因為ρ不變)
�、軐τ跊]有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆
內因(主要因素)：參加反應物質的性質。
�、俳Y論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。
濃度：
②說明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產生影響;與反應物總量無關。
影響因素
�、俳Y論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢
壓強：
②說明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。
�、俳Y論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應都產生影響，無論是放熱還是吸熱反應;
外因： ②說明 b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同;
�、俳Y論：使用催化劑能改變化學反應速率。
催化劑 a、具有選擇性;
②說明：
b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率;
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等。
例題1、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
化學平衡
化學平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應
動：是指動態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時，反應沒有停止。
平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。
定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
原因：反應條件改變引起：v正≠v逆
化學平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學平衡移動： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動
v(正)
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。
①濃度：增大反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動;反之向逆反應方向移動
結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動;減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。
②壓強： Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質總體積沒有變化的反
影響化學平衡移動的因素： 應，壓強改變不能改變化學平衡狀態(tài);
說明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
�、�、對沒有氣體參加的反應無影響。
�、蹨囟龋荷邷囟�，平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動。
例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例題3、在N2+3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/Ls，則所經(jīng)歷的時間是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例題4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( A B )
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時間內，生成n mol A，同時生成3n mol B D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
例題5、在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡
①若升高溫度，平衡向左移動，則正反應是___放___(放、吸) 熱反應②增加或減少B時，平衡不移動，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動，
常見考點考法
在本知識點主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學反應速率以及化學反應速率的計算，分析化學反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關鍵。
常見誤區(qū)提醒
1、在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)是一定的，反應物濃度增大→活化分子數(shù)增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
2、對于氣態(tài)反應或有氣體物質參加的反應，增大壓強可以增大化學反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學反應速率。
3、升高溫度可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大;降低溫度可以減慢化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。經(jīng)過多次實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
4、對于某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是( )
延伸閱讀：
化學學習方法──觀、動、記、思、練
化學科有兩大特點：（一）化學的形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學（二）化學“繁”。這個“繁”實際上就反映了化學學科知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點。因此，我們不能把以前學數(shù)學、物理的方法照搬來學化學，而要根據(jù)化學科的特點取舍、創(chuàng)新。筆者根據(jù)化學科本身的特點和本人多年的化學教學經(jīng)驗，總結出了“觀、動、記、思、練”的五字學習法，供同學們參考。
�。ㄒ唬┯^
“ 觀”即觀察。前蘇聯(lián)著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發(fā)人深思的大字：觀察、觀察、觀察！瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機，這些都說明了觀察的重要性。我們在化學實驗中，培養(yǎng)自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗呢？首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現(xiàn)象。觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，具體步驟是：(1)反應物的顏色、狀態(tài)、氣味；(2)反應條件；(3)反應過程中的各種現(xiàn)象；(4)反應生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的.第四個實驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質；觀察內容和方法是(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體；(2)反應中：條件是加熱，變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁；(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現(xiàn)象比較、概括出“變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化”的概念。
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“ 動”即積極動手實驗。這也是教學大綱明確規(guī)定的、同學們必須形成的一種能力。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。
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“記”即記憶。與數(shù)學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：（l）化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數(shù)必須記憶；(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。怎樣去記呢？本人認為：(1)要“因材施記”，根據(jù)不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶；元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶（死記硬背）；(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花時少，效果好。
�。ㄋ模八肌�
“ 思”指勤于動腦，即多分析、思考。要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開朗；對似是而非的問題，不可朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，就是會想，只有會想，才能想會了。
�。ㄎ澹┚�
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
2016年高考化學復習重點：化學離子共存
1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點:
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學實驗：常用儀器及基本操作
高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，下面為大家整理了高中化學實驗：常用儀器及基本操作，希望同學們學業(yè)有成!
(一)、常用化學儀器
1、 容器和反應器：可直接加熱的有： ;需隔石棉網(wǎng)加熱的有： 不能加熱的有：
2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、溫度計。
3、 漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
4、其它：干燥管、洗氣瓶等
(二)、常用試劑的存放
(1)固態(tài)藥品要放在 瓶中，液態(tài)試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風處;
(2)見光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2(H2O)、AgI等;
(3)堿性物質，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里
(4)強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用塞;
(5)易燃易爆的試劑所放置的位置要遠離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
(6)特殊試劑要有特殊的保存措施：如：
白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在___________;
鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，要向容器中加入 來強化密封措施;
液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(三)基本操作
1、儀器的洗滌 ①一般洗滌 ②特殊洗滌
2、試劑的取用 ①固體 ②液體
3、物質的加熱、溶解、蒸發(fā)、過濾、溶液配制、中和滴定等
加熱：①直接加熱 ②墊石棉網(wǎng)加熱 ③水浴加熱
溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防
過濾：注意
4、儀器的裝配
5、氣密性的檢查 ①常用方法、②特殊方法：
6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質時，方法是:
___________________________
在使用試紙檢驗氣體的性質時，方法是：___________________________________________ _
注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤濕。
課堂練習
1.下列盛放物質的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
2.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
①用酒精清洗做過碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管;
�、谠谥袑W《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次;
�、塾迷嚬軍A從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱;
④在250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液;
�、菔褂盟y溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
�、薏簧鲗饬蛩嵴丛谄つw上，立即用NaOH溶液沖洗
�、咧苽湟宜嵋阴r，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
�、喟巡ＡЧ懿迦胂鹉z塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進孔中
�、嵊脧V泛pH試紙量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。
(1)計算：需要NaOH固體的質量為
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作應為。
以上就是為大家整理的高中化學實驗：常用儀器及基本操作，希望同學們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。
高中化學學習方法——化學實驗
1.要重視化學實驗�；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都 是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念理解和鞏固化學知識。
2.要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗(80多個)要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理要認真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現(xiàn)象。如弄清煙、霧、火焰的區(qū)別。要正確對實驗現(xiàn)象進行描述，弄清現(xiàn)象與結論的區(qū)別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現(xiàn)象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別?其思路為從它們不同的化學性質找出方法即用點燃的木條和石灰水最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體。
3.要自己動手，親自做實驗不要袖手旁觀。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
4.要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
化學學習的思維路徑
什么叫的路徑？
對于一些遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒有弄清楚點之間的內在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。
化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的基礎知識的知識點過關；其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達到鞏固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯(lián)想，使每一個信息點與已經(jīng)學過的知識點建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7
3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7
4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O;1×10-6
8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-6
9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二．利用上述原理進行相關計算
1．25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O;1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13;1×10-7。
2．25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O;1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13;1×10-7。
3．25 ℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→;1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。
4．100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O;1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8;1×10—6。
5．100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11;1×10-6。
6．25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7．25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8．25 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
9．100 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
10．25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11;1×10-7。
其溶質是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
化學知識點總結化學 篇9
1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，
漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的.純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質的鑒別
�、贇錃狻⒀鯕�、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
�、蹓A溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
�、荑b定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
�。ǎ悖铮常玻┓磻恚禾妓猁}＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
�、蓁b定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
�、鸥旁阢~前的金屬單質發(fā)生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
�、聘鷫A溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
化學知識點總結化學 篇10
初三上學期化學知識點：1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
1.物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
�、俸暧^上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的'移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
�、俸暧^上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。
①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2.物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。
3.物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
�、俸暧^上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
�、诩儍粑锞哂泄潭ǖ慕M成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
化學知識點總結化學 篇11
第十二單元 化學與生活
課題二 化學元素與人體健康
考試要求：
課題三 有機合成材料
考試要求：
能從組成上區(qū)分有機物與無機物
知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用
了解使用合成纖維對人類和環(huán)境的影響
認識新材料開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系
考點二、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等
2、 有機物 有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
�。ǜ鶕�(jù)相對分子質量大�。� 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等
3、有機高分子材料
�。�1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
二、有機合成材料
（考點二）（1）常見的有機高分子合成材料
合成材料
用 途
塑料
聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料
制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等
合成纖維
滌綸、錦綸、腈綸
制作服裝、繩子等
合成橡膠
丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠
廣泛用于工農業(yè)、國防、交通及日常生活等
�。�2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網(wǎng)狀結構 熱固性 如：電木
�。�3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
�。�4）鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。
三、“白色污染”及環(huán)境保護（考點三）
�。�1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
（2）解決途徑:①減少使用不必要的塑料制品；
②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
�、凼褂靡恍┬滦偷�.、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
�。�3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
四、開發(fā)新型材料
1、新型材料開發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展
2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料；隱身材料、復合材料等
化學知識點總結化學 篇12
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質：
金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應的物質：
苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元__（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹脂（沸水�。�、銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水�。Ⅴサ乃�、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水�。�。
14、光照條件下能發(fā)生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu（OH）2共熱產生紅色沉淀的）：
醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常見的官能團及名稱：
—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）
19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2；
烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；
炔烴與二烯烴：CnH2n—2；
苯的同系物：CnH2n—6；
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：
用無水CuSO4——變藍
21、發(fā)生加聚反應的：
含C=C雙鍵的有機物（如烯）
22、能發(fā)生消去反應的是：
乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（工業(yè)用鹽）35、能與Na反應產生H2的是：
含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸）36、能還原成醇的是：醛
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）
42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀洗滌
44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：
（1）甲烷與氯氣光照反應
�。�2）從乙烯制聚乙烯
�。�3）乙烯使溴水褪色
（4）從乙醇制乙烯
�。�5）從乙醛制乙醇
�。�6）從乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
�。�8）油脂的硬化
（9）從乙烯制乙醇
�。�10）從乙醛制乙酸
�。�1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發(fā)生鹽析的'兩種鹽：Na2SO4、（NH4）2SO4
快速提高化學成績的五大秘訣
1、正確的學習方法
化學雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學生在學習化學的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。
2、良好的學習習慣
不僅僅是化學，學習高三的其他課程也要有良好的學習習慣。在上課之前把老師要講的內容自己先看看試著理解一下，也就是做好課前預習；上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時間，而且桌面上也不會有其他東西吸引自己的注意力。
3、上課認真聽
高三化學成績不好的同學大多都是上課不仔細聽，下課自己也學不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學習時間都是課堂，而且學習要有老師講解才能學懂，如果上課效率不高的話那化學成績也就很難提高了。
4、錯題本
整理錯題本是一個自我完善的過程，把自己學習過程中犯過錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來學習上的小毛病都得到了改正，學習效率就大大提高了。
不過高三學生時間緊迫，把每道題都整理出來會浪費時間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點的問題整理一下就可以。其他的問題標記一下，抽出時間去復習。
5、注重實驗
化學這門學科對于實驗的考察還是比較多的，所以同學們在學習的時候，一定要注意化學實驗的學習。掌握實驗的原理、過程、結果、以及實驗所需器材的作用等。
學好化學的四個關鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字（等、定、動、變）。
第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程
在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。
第三，適當練習補缺補漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關知識點；對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際；對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識網(wǎng)
在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。
如何提高化學學習效率？
1、要學會分析總結。
認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。
2、平時訓練時要注意精選習題、專題遞進。
要注意處理難題和基礎題的關系，不要一味追求難題，好高騖遠，結果得不償失。
習題訓練應注意：①通過習題彌補知識空白點，完善知識結構；②通過典型習題探討解決問題的方法；③通過習題突破思維盲點，學習難點，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性；④通過習題形成嚴謹?shù)乃季S習慣。
3、回歸課本，夯實基礎，加強重點。
教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節(jié)認真復習，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓練。
考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎知識，深研教材，夯實基礎。理清教材各章節(jié)基礎知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內在聯(lián)系，完善知識網(wǎng)絡體系。
4、及時查缺補漏，規(guī)范解題。要創(chuàng)造機會限時做題，提高效率。
考生在復習和答題時，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題；切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學實驗、語言表達和與化學反應有關的題目；切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇，有所放棄。
針對不同層次的學生，復習的側重點要有針對性。基礎知識比較薄弱的同學繼續(xù)強化對基礎知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎知識支撐的能力訓練；基礎知識比較好、學習能力強的同學，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
化學學科怎樣才能規(guī)范答題
1、審題、思維規(guī)范
一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內在聯(lián)系，而通過有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規(guī)范。
2、書寫、表達規(guī)范
每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：“化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理……”但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學錄取通知書”無緣。
因此，我們在做題時要嚴格規(guī)范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內容的內涵要嚴格與設問的外延相吻合。
3、格式、步驟規(guī)范
規(guī)范的格式和嚴密的步驟，能充分體現(xiàn)出應試者的“嚴謹治學”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應試者順暢科學的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：“解”“設”（直設和曲設）、“寫”（化學方程式、關系式）、“列”（代數(shù)式、比例式）、“解”（解出答案）、“論”（必要時依據(jù)題意進行討論）、“轉”（將求解結果過渡轉化成設問所求結果）、“答”（點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便）。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語更要適時適地地運用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴密性。
化學知識點總結化學 篇13
化學知識點總結化學 篇14
1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的.正逆反應速率相等) 動(動態(tài)平衡)
定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定) 變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
化學知識點總結化學 篇15
(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。 符號：__K__
(二)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與__溫度(T)___有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的`濃度不必寫在平衡關系式中。
(三)化學平衡常數(shù)K的應用:
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應__進行程度__的標志。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進行的程度越大，即該反應進行得越__完全___，反應
5物轉化率越_高___。反之，則相反。 一般地，K>_10__時，該反應就進行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)
Q_〈__K:反應向正反應方向進行;
Q__=_K:反應處于平衡狀態(tài) ;
Q_〉__K:反應向逆反應方向進行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為__吸熱___反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為__放熱___反應
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