初中離子知識點總結

　　初中關于離子的知識點大家一定要掌握好來，因為很重要哦。以下是小編搜集并整理的初中離子知識點總結有關內容，希望在閱讀之余對大家能有所幫助!

　　初中離子知識點總結1

　　下面是對化學中離子知識點的總結，希望同學們能很好的掌握下面的知識。

　　離子：

　　帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。

　　離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量

　　離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

　　陽離子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　陰離子：Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－

　　上面對離子知識點的總結學習，同學們都能很好的掌握了吧，相信同學們的考試一定會沒問題的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　�。�1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　�。�1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式： CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學性質： 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）

　�。�2）乙醇 (俗稱：酒精， 化學式：C2H5OH)

　　化學性質： 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　初中離子知識點總結2

　　Cl—（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42—（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32—：（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　�。�2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注

　　1、在鑒別Cl—和SO42—時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯；

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　化學的學習方法及技巧

　　勤于預習、善于聽課做筆記。

　　要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課？認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

　　逐漸的培養(yǎng)對化學的興趣

　　學習任何一門學科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學習化學，學生要努力培養(yǎng)對化學的“好感”。首先，對化學課堂中的.實驗課，一定要認真看、認真學習，課下勤于思考，可以自己動手做一些家庭小實驗，還可以主動搜集一些與課本相關的化學小故事，通過這些方式逐漸建立起對化學的興趣。例如，在學習人教版九年級上冊化學第四單元《水的凈化》這部分內容時，課本中涉及了一個自制簡易凈水器的小實驗，學生完全可以在家制作這個小裝置：找一個空飲料瓶，瓶口用一個單孔膠塞塞住，然后將瓶子倒立過來，瓶子里放一些紗布、活性炭等，制作好后測試它的凈化效果。通過動手制作這樣一個小裝置，學生既能感受到化學知識的神奇之處，還能為自己做好這樣一個裝置而感受到滿滿的成就感。

　　要有自己的錯題本。把自己在平時作業(yè)或考試中遇到的一些重要的錯題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍色記錄解題過程，紅色記錄解題關鍵點。

　　除此之外，化學方程式也是化學科目的一個重點，我們需要看看記住化學方程式的原理及其相關實驗。

　　敞口置于空氣中質量改變的物質

　　A、質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　　B、質量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　初中離子知識點總結3

　　氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　初中離子知識點總結4

　　1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

　�。�1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　�。�4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　�。�2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4．溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　�、谟猩�離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　�。�1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　初中離子知識點總結5

　　一、陽離子

　　1、帶一個單位正電荷的（正一價的）

　　銨根離子：NH4+ 氫離子：H+ 鉀離子： K+ 鈉離子：Na+

　　銀離子： Ag+ 亞銅離子：Cu+

　　2、帶兩個單位正電荷的（正二價的）

　　銅離子：Cu2+ 鈣離子：Ca2+ 鋇離子：Ba2+ 鎂離子：Mg2+

　　鋅離子：Zn2+ 亞鐵離子：Fe2+ 汞離子：Hg2+

　　3、帶三個單位正電荷的（正三價的）、

　　鋁離子：Al3+ 鐵離子：Fe3+

　　二、陰離子

　　1、帶一個單位負電荷的（負一價的）

　　氟離子：F-氯離子：Cl-溴離子：Br-碘離子：I-

　　硝酸根離子：NO3-氫氧根離子：OH- 氯酸根離子： ClO3-

　　高錳酸根離子： MnO4-

　　2、 帶兩個單位負電荷的（負二價的）

　　氧離子 O2-硫離子 S2- 碳酸根離子： CO32-

　　硫酸根離子：SO42- 錳酸根離子： MnO42- 亞硫酸根離子：SO32-

　　3、帶三個單位負電荷的（負三價的）

　　磷酸根離子：PO43-

　　三、化合價口訣

　　一價鉀鈉氯氫銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鉄，二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　初中離子知識點總結6

　　1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

【初中離子知識點總結】相關文章：

初中化學常見的離子總結11-20

高中化學離子共存問題知識點總結01-14

高中化學知識點:離子共存10-02

離子共存問題總結10-18

初中化學《離子反應 離子方程式》課堂教案04-02

初中物理知識點總結，初中知識點整理08-25

初中光學的知識點總結04-11

初中圓的知識點總結02-17

初中遺傳知識點總結02-17